Question

已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH＝－Q kJ·mol^－1 (Q＞0)，下列说法正确的是  

A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ此时有2 mol SO2(g)被氧化

Answer 1

D

试题分析：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH＝－Q kJ·mol^－1 (Q＞0)，该反应为放热反应，所以相同条件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量大于2 mol SO₃(g)所具有的能量，故A错误；该反应为可逆反应，所以将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于Q kJ，故B错误；该反应为放热反应，所以该平衡向逆反应方向移动，但是增大压强，反应向正方向移动，故C错误；将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO₂(g)被氧化，故D正确。
点评：本题考查了可逆反应、化学反应中能量的变化，属于对基础知识的考查，该题要理解好可逆反应是不能百分之百进行的。