Question

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量．
（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出

 

热量．
（2）用0.1molBa（OH）₂配成稀溶液跟足量稀硝酸反应放出

 

热量．
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量

 

（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是

 

（4）实验测得苯（l）的标准燃烧热为3265kJ/mol，写出苯（l）燃烧时燃烧热的热化学方程式

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可；
（2）0.1mol Ba（OH）₂与足量的稀硝酸反应生成0.2mol水，根据H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；
（3）醋酸是弱电解质，电离时会吸收热量；
（4）依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量书写．

解答： 解：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，
（1）20gNaOH即0.5mol氢氧化钠配成稀溶液后，氢氧根离子的浓度是0.5mol，和足量的酸之间反应会生成0.5mol水，所以放出热量为0.5×57.3kJ=28.65kJ，
故答案为：28.65KJ；
（2）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1可知，生成1molH₂O放出热量为57.3kJ，而0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH₂O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46KJ，
故答案为：11.46KJ；
（3）醋酸的物质的量=0.5L×2mol/L=1mol，NaOH的物质的量=20.0L×0.10mol/L=2mol，醋酸完全反应，生成水约是1mol，由于醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用含1mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，
故答案为：小于；醋酸是弱酸，在反应过程中因电离会吸收能量，使测得反应热减小；
（4）已知苯的燃烧热为3265kJ/mol，所以苯的燃烧热化学方程式为：
C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3265kJ/mol，
故答案为：C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3265kJ/mol．

点评：本题考查中和热的计算及热化学方程式书写，题目难度不大，注意把握中和热概念：①应是稀溶液，②生成水为1mol，③发生反应的本质是氢离子与氢氧根反应生成水，④注意理解弱电解质、浓溶液对中和热的影响，注意热化学方程式中，反应热和方程式的系数成正比．