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    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．pH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10-5NA
    C．在1L 0.1 mol•L-1CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
    D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA

    分析 A、标况下，HF为液态；
    B、溶液体积不明确；
    C、SO42-的物质的量为0.1mol，而水还能电离出OH-；
    D、N2和H2的反应是可逆的，不能进行彻底．

    解答 解：A、标况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；
    B、溶液体积不确定，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B错误；
    C、1L 0.1 mol•L-1CuSO4溶液中SO42-的物质的量为0.1mol，而溶液中还有水电离出的OH-，故溶液中的阴离子总数大于0.1NA个，故C正确；
    D、N2和H2的反应是可逆的，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．复合材料的优点是（　　）
    ①强度高  ②质量轻  ③耐高温  ④耐腐蚀．
    A．仅①④B．仅②③C．除③外D．①②③④

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    2．晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（　　）
    A．晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4
    B．5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 mol
    C．等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6：5
    D．若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为10w g

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    19．给下列烃命名：
    （1）3-甲基戊烷
    （2）2，2，3-三甲基丁烷
    （3）3-甲基-4-乙基庚烷
    （4）2，5-二甲基-3-乙基戊烷
    （5）3，4-二甲基-5-乙基辛烷
    （6）3-甲基-4-乙基己烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：1的混合气体．然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A．2：1：2B．5：5：4C．1：1：1D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．P和O2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P+3O2=2P2O3（容器1），4P+5O2=P2O5（容器2），若在两容器中分别放1mol P和1molO2，充分反应后得到P2O3和P2O5的物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．5：4C．4：3D．5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水资源与我们的生产、生活息息相关．
    （1）硬水软化常用离子交换法，NaR型离子交换树脂使用一段时间后，逐渐失去交换能力，将树脂置于5%～8%的食盐水中浸泡一段时间都可再生，当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比洗涤效果更好，其原因是肥皂的主要成分是硬脂酸钠，电离出的硬脂酸根离子易与Ca2+、Mg2+
    离子结合成沉淀，而主要成分为表面活性剂的洗衣粉可以避免这种情况．
    （2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能净水的水处理剂，其原理是Na2FeO4具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；高价的铁被还原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中杂质，Na2FeO4的电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

    （3）生活污水常含有大量的含氯化合物，可用生物膜脱氯工艺进行处理，首先在硝化细菌的作用下，将NH4+氧化成NO3-，其原理为aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O，反应化学方程式b=2，该过程需要控制水温为20℃～36℃，其原因是温度过高或过低对硝化菌均有抑制作用．硝化后加入甲醇与NO3-生成N3，该过程中甲醇的作用是做还原剂．
    （4）锂铜废水中含有Cr2O72-，常加入Na2S2O3溶液进行处理后排放，加入Na2S2O3溶液之前将废水调整至较强的酸性环境，原因是酸性条件下Cr2O72-氧化性更强，有利于反应的进行．取少量处理后的水样于试管中，加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，要使该蓝色沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，该反应的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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    20．在一定温度下，在密闭的恒容容器中发生2A（g）?2B（g）+C（g），若开始时只充入2molA气体，达平衡时，测的混合气体的压强比反应前增大了20%，则平衡时A的体积分数为50%．

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    1．如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，实验中采取了以下主要实验操作：
    ①在甲试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸  ②小心均匀加热3-5min
    （1）该学生设计的实验装置及操作错误的是AC
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    B．导气管太短，未起冷凝回流作用
    C．先加浓硫酸再加乙醇、乙酸              
     D．甲试管中导管太短
    （2）需小心均匀加热的原因是防止暴沸．
    （3）乙试管中所盛液体是饱和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中较小，便于收集乙酸乙酯．
    （4）从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是C．
    A．蒸馏             B．过滤               C．分液             D．结晶．

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