Question

取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）
（1）Na₂CO₃物质的量浓度；
（2）Na⁺ 物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

计算 Na₂CO₃?10H₂O的物质的量，Na₂CO₃的物质的量等于 Na₂CO₃?10H₂O的物质的量，根据c=

n

V

计算Na₂CO₃物质的量浓度；
（2）Na⁺ 物质的量浓度是Na₂CO₃物质的量浓度的2倍；
（3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积．

解答： 解：（1）Na₂CO₃?10H₂O的物质的量为

1.43g

286g/mol

=0.005mol，Na₂CO₃的物质的量等于 Na₂CO₃?10H₂O的物质的量，故Na₂CO₃物质的量浓度为

0.005mol

0.1L

=0.05mol/L，
答：Na₂CO₃物质的量浓度为0.05mol/L；
（2）c（Na⁺ ）=2c（Na₂CO₃）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，
答：Na⁺ 物质的量浓度是0.1mol/L；
（3）根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为

20mL×0.05mol/L

0.04mol/L

=25mL，需要加入水的体积为25mL-20mL=5mL，
答：需要加入水的体积为5mL．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．