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    3．有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
    ①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
    ②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：
    （1）化合物甲的电子式为．
    （2）F元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族稳定性：A2C大于  A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
    （3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    （4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    （5）已知常温下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2•L-2，常温下将1.0×10-5mol•L-1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO4的浓度要求大于或等于2.5×10-12 mol/L．（忽略混合后溶液的体积变化）．

    分析 A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O氧元素；E与C同主族，则E为S元素；元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，则B为N元素，甲为NH3； D、F为常见金属元素，若均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，D为Al元素，则丙为Al（OH）3，乙、丁分别为AlO2-、Al3+中的一种；若均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F元素为第四周期元素，则F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe2+、丁为Fe3+，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A元素原子核内只有一个质子，则A为H元素；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则C为O氧元素；E与C同主族，则E为S元素；元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形，则B为N元素，甲为NH3； D、F为常见金属元素，若均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，D为Al元素，则丙为Al（OH）3，乙、丁分别为AlO2-、Al3+中的一种；若均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应，F元素为第四周期元素，则F为Fe元素，乙为Fe单质、丙为Fe2+、丁为Fe3+，
    （1）化合物甲为NH3，其电子式为：，故答案为：；
    （2）F为Fe元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族；非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O大于H2S，
    故答案为：第四周期第Ⅷ族；大于；
    （3）乙、丁分别为AlO2-、Al3+中的一种，二者反应离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
    故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    （4）亚铁离子具有还原性，被酸性高锰酸钾氧化生成铁离子，其对应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
    故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
    （5）常温下化合物FeS的Ksp=6×10-18 mol2•L-2，常温下将1.0×10-5mol•L-1的Na2S溶液与含FeSO4溶液按体积比3：2混合，混合后溶液中c（S2-）=$\frac{1.0×1{0}^{-5}×3}{3+2}$mol/L=6.0×10-6mol/L，若有沉淀FeS生成，则混合溶液中c（Fe2+）≥$\frac{6×1{0}^{-18}}{6×1{0}^{-6}}$mol/L=10-12mol/L，则所需c（FeSO4）≥$\frac{1{0}^{-12}×5}{2}$mol/L=2.5×10-12 mol/L，
    故答案为：大于或等于2.5×10-12 mol/L．

    点评 本题考查元素及无机物的推断、常用化学用语、元素化合物的性质、溶度积有关计算等，难度较大，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的成分为FeO、Fe2O3．
    （1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中二价铁与三价铁的物质的量之比为1：1．
    （2）当催化剂中二价铁与三价铁的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时该催化剂中铁的质量分数为0.072（用小数表示，精确到0.01）．
    （3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生反应：2Fe2O3+C$\stackrel{高温}{→}$4FeO+CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向320g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为4g，生成实验条件下CO2的体积为8L（假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上可用以下方案使饮用水中N03-含量达标．

    请回答下列问题：
    （1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成铝的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）．
    A．NaOH    B．Ca（OH）2   C．NH3．H2O    D．CuO    E．CO2
    （2）流程中操作①的名称为过滤．
    （3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
    （4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：
    □H2+□NO3-+□2H+$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$□N2+□H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：
    （1）电池的正极是氧化银，正极发生的是还原反应（填反应类型）．
    （2）放电一段时间后，电解质溶液的碱性不变（填变小、变大、不变）．
    （3）当转移4mol电子时，负极质量减轻130克．
    （4）电池总方程式Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA
    B．常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
    C．0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA
    D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：硝酸铜受热易分解．
    170℃时，2Cu （NO3）2$\stackrel{△}{→}$2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反应忽略不计）．
    800℃时，4CuO$\stackrel{高温}{→}$2Cu2O+O2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全．
    （1）取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是O2（填分子式），体积（标准状况）为0.168L；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （2）取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是2.32g或3.48g
    实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O$\stackrel{1800℃}{→}$4Cu+O2↑
    （3）取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比．
    （4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量0.1-$\frac{y+2xy}{64（x+1）}$（用含x、y的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）（　　）
    A．M中只有一种溶质的有 （1）和（3）B．M中有两种溶质的只有（2）
    C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．将钠块投入到硫酸铜溶液中，可析出单质铜
    B．将钠块长时间暴露在空气中的最终产物是Na2CO3
    C．Na2O与Na2O2阴阳离子个数比相同
    D．Na2O2能使品红溶液褪色且原理与SO2相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在 100mLFeBr2 溶液中通入标准状况下2.24L Cl2，溶液中有 $\frac{1}{3}$的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为1.2mol/L．

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