Question

（每空2分，共14分）（1）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。

（2）同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________；

（3）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。

 

Answer 1

21. （1）3mol 1.5mol 15NA （2）17:32 32:17 （3）16 6.02×1022

【解析】

试题分析:（1）根据n==结合物质的组成计算相关物理量并且摩尔质量在数值上等于相对分子质量，M（Na2SO4?10H2O）=322g/mol，n（Na2SO4?10H2O）==1.5mol，n（Na+）=2n（Na2SO4?10H2O）=2×1.5mol=3mol，n（SO42-）=n（Na2SO4?10H2O）=1.5mol，n（H2O）=10n（Na2SO4?10H2O）=10×1.5mol=15mol，N（H2O）=15mol×NA个/mol=15NA（或9.03×1024），答案为：1.5mol；322g/mol；1.5mol；3mol；15NA（或9.03×1024）。（2）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故同温同压下，同体积的氨气（NH3）和氧气的质量比为17g/mol：32g/mol=17：32，同温同压下，同质量的气体的体积之比与摩尔质量成反比，故同温同压下，相同质量的氨气和氧气的体积比为32g/mol：17g/mol=32：17，答案为：17：32，32：17；（3）同温同压下，同体积的气体，质量之比等于摩尔质量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相对分子质量为16，1.6gA的物质的量为=0.1mol，A的分子数目为0.1mol×NAmol-1=0.1NA，答案为：16，0.1NA或6.02×1022。

考点：考查物质的量的相关计算。