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    某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c ）与时间（t）关系如下所表示：
    t/c 初始 2min 4min 6min 8min
    c（A）（mol/L） 1.45 1.28 1.00 1.00 1.20
    c（B）（mol/L） 0.38 0.72 1.28 1.28 0.88
    c（C）（mol/L） 0.095 0.18 0.32 0.32 0.42
    下列说法正确（　　）
    分析：由表格中的数据可知，A减少，B、C增加，则A为反应物，B、C为生成物，浓度变化量之比为（1.45-1.28）：（0.72-0.38）：（0.18-0.095）=2：4：1，4min达到化学平衡状态，以此来解答．
    解答：解：A．由表格中的数据可知，A减少，B、C增加，则A为反应物，B、C为生成物，浓度变化量之比为（1.45-1.28）：（0.72-0.38）：（0.18-0.095）=2：4：1，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应为2A?4B+C，故A错误；
    B.2 min末A的转化率为
    1.45-1.28
    1.45
    ×100%=11.7%，故B正确；
    C.4min达到化学平衡状态，4--6min时，反应没有停止，为动态平衡，故C错误；
    D．由表格中的数据可知，A、C的浓度增大，而B的减小，则6--8min之间的变化是由于增加了C的浓度引起的，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡的计算，注意表格中的数据分析是解答的关键，明确反应速率与化学计量数的关系、转化率的计算及化学平衡的影响因素即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?安徽模拟）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
    甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

    乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2
     △ 
    .
     
    2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

    （1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
    ①
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    ； ③
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    ．
    （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为
    乙
    乙
    （填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：
    甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
    甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
    ．
    （3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：
    将Cu完全置换出来
    将Cu完全置换出来
    ．
    丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．
    请提出你的想法：
    所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥
    所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥
    ．
    （4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会
    造成水污染或环境污染
    造成水污染或环境污染
    ．
    （5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸
    4900
    4900
    g，需水
    3060
    3060
    mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：
    将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌
    将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，边加边搅拌
    ．

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    科目：高中化学 来源：启东市汇龙中学迎二模模拟考试(二)、化学 题型：058

    江苏宝胜集团是一家以生产电缆类产品为主的国家大型企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．

    甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

    乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O)，于是他提出了另一套方案：

    (1)

    甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

    ①________；②________；③________．

    (2)

    从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为________(填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是：________．

    (3)

    丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：________．丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的想法：________．

    (4)

    最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：________、________(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会________．

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    科目：高中化学 来源：2014届安徽六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

    乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ) ，于是他提出了另一套方案：

    （1）甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

    ①                             ；③                                。

    （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为        （填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是：                                                    。

    （3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：                              。

    丁又提出了疑问：如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？

    请提出你的想法：                                   。

    （4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会                                。

    （5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸                g，需水          mL（水的密度为1.0g/mL ) ，在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：                          。

     

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    科目：高中化学 来源：四川省模拟题 题型：实验题

    镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。.某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：
    (1)从转化①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有_________的烧杯中，充分搅拌后经_________、_________（填操作方法）干燥可得纯净的Mg(OH)2,在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和__________
    (2)写出转化④中发生反应的化学方程式__________________
    (3)已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同，下图是制取无水AlCl3实验装置图。装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸。请回答：
    ①为什么不直接用加热方法来制取无水AlCl3,请用化学方式表示：_________；
    ②分液漏斗中应盛装的试剂是_________；
    ③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是_________
    (4)含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条（饼）或膨化食品时，若在面粉里加入小苏打后，再加入明矾，则会使等量的小苏打释放出比单放小苏打多一倍的二氧化碳，这样就可以使油条（饼）在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条（饼）了。请用化学反应方程式解释得到香脆可口的油条（饼）的原因：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

    甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

    乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2≜2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

    （1）    甲方案的①、③两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：

    ①                                  ； ③                                  。

    （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为            （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是：_________________________________________________。

    （3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：                                。

    丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”。

    请提出你的想法：                                                。

    （4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会                        。

    （5）若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸             g，需水                    mL（水的密度为1.0g/mL），在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：                        

                                                                                 。

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