【题目】将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－
2Fe2++I2的是
A. 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
C. 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D. 滴入KSCN溶液，溶液变红色
【答案】D
【解析】将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，I-过量，若不是可逆反应，Fe3+全部转化为Fe2+，则溶液中无Fe3+，故只需要证明溶液中含Fe3+，即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡。则A、向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，溶液中I-过量，无论是否存在平衡反应，都会有黄色沉淀生成，所以不能说明反应存在平衡，A错误；B、碘离子过量，因此加入酸性KMnO4溶液后，无论是否存在平衡反应，溶液紫红色都会褪去，B错误；C、无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，C错误；D、向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，D正确；答案选D。
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【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。
(2)写出实验室制氯气的化学方程式，并用单线桥法表示上述反应电子转移的方向和数目_____________。
(3)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入的试剂是C______________，D______________。
(4)P为尾气吸收装置，写出实验室吸收氯气的反应的离子方程式_______________。
(5)ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。
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【题目】一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。
下列说法正确的是（ ）
A. 贮能时，电能转变为化学能和光能
B. 贮能和放电时，电子在导线中流向相同
C. 贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区
D. 放电时，b极发生：VO2++2H++e-=VO2++H2O
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【题目】已知：SO3的相对分子质量是M，一个氧原子的质量是ag，一个硫原子中有b个中子，则一个硫原子的质子数是（阿伏伽德罗常数用NA表示）（ ）
A.M﹣3aNA﹣b
B.M﹣3aNA+b
C.[（M÷NA）﹣3a﹣b]
D.[M÷（3a﹣b）NA]
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【题目】（1）1.8g H2O中有______个氧原子
（2）标况下11.2L CH4的物质的量为______mol，质量为_________；
（3）配制90mL 2.00 mol·L－1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量是________g；
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【题目】I．若已知: Cu(OH)2 (s) 
Cu2+ (aq)+2OH—(aq) △H= akJ/mol
H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) △H= bkJ/mol
请写出Cu2+发生水解反应的热化学方程式________________________________，该反应的平衡常数为_______，已知：25℃时, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3
II．室温下,现有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液pH=8则：
（1）上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________
（2）pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图。
该电池在使用过程中正极反应为：O2+4e－+2N2O5=4NO3—，石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：______________________________。
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