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    【题目】高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞晶体中最小的重复单元则有关下列说法正确的是（）

    A.中只存在离子键

    B.晶体中，所有原子之间都是以离子键结合

    C.晶体中与每个距离最近的有6个

    D.超氧化钾化学式为，每个晶胞含有1个和1个

    【答案】C

    【解析】

    A. K+离子与O2-离子形成离子键，O2-离子中O原子间形成共价键，故A错误；

    B. O2-离子中O原子间形成共价键，故B错误；

    C. 由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+离子为研究对象，其平面上与其距离最近的O2-有4，上方和下方各有一个，共有6个，故C正确；

    D. K+离子位于顶点和面心，数目为，O2-离子位于棱心和体心，数目为，即每个晶胞中含有4个K+和4个O2-，该晶体中阴阳离子个数之比为1：1，超氧化钾化学式为KO2，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    甲 乙 丙

    A. 图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

    B. 图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

    C. 图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

    D. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴酸银(AgBrO3)和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示：

    下列分析错误的是（ ）

    A.60℃时，AgBrO3，饱和溶液的浓度是0.596%

    B.温度升高时AgBrO3，和KNO3溶解速度都加快

    C.温度对AgBrO3，溶解度的影响比对KNO3溶解度的影响大

    D.KNO3中少量AgBrO3可用重结晶的方法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是

    A.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个

    B.晶体中Ba2+的配位数为8

    C.晶体的化学式为Ba2O2

    D.该氧化物是含有非极性键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】获取下列金属单质的原理与对应的方法，正确的是（ ）

    选项

    原理

    方法

    A

    2HgO2Hg+O2↑

    电解法

    B

    WO3+3H2W+3H2O

    热分解法

    C

    Cu2S+O22Cu+SO2

    富集法

    D

    Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    热还原法

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界稀土资源大国，稀土元素是镧系、钪、钇种元素的总称，它们位于元索周期表中同一副族。

    原子的价层电子排布式为______，第一电离能Sc______Y填“大于”或“小于”。

    是生产铈的中间化合物，它可由氟碳酸铈精矿制得：

    中，Ce的化合价为______。

    氧化焙烧生成二氧化铈，其在酸浸时发生反应的离子方程式为______。

    离子的立体构型的名称为______，中心原子的杂化方式为______，分子或离子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大键可表示为，则中的大键应表示为______。

    常温、常压下是铈最稳定的化合物，广泛用于玻璃、原子能、电子管等工业。晶胞是立方萤石型，则铈离子的配位数为______，如图中离子坐标参数0，；：，若将B选为晶胞顶点坐标参数0，，则D离子处于______位置，坐标参数为______。已知该晶胞的棱长，其密度为______列出计算式即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝］下列说法正确的是

    A.Ka(HA)的数量级为10－5

    B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点

    C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

    D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“电芬顿法”除去水体里有机污染物的原理如图所示，发生电芬顿反应：Fe2++H2O2== Fe3++OH-+·OH，生成的羟基自由基(·OH)能降解有机污染物。下列说法正确的是

    A. 电源的A极是正极，B极是负极

    B. 阴极上O2、Fe3+、H2O2得电子发生还原反应

    C. 阳极上发生电极反应：H2O-e-==OH+H+

    D. 常温常压下，消耗22.4LO2，可以产生4mol·OH

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