Question

14．常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10^-5，下列说法正确的是（　　）

• A． HA溶液中加入NaA固体后，$\frac{{c（HA）c（O{H^-}）}}{{c（{A^-}）}}$减小
• B． 常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c（H⁺）为10^-13mol/L
• C． NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
• D． 常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10^-9

Answer 1

分析 A．$\frac{{c（HA）c（O{H^-}）}}{{c（{A^-}）}}$的比值为A^-的水解平衡常数，水解平衡常数只受温度影响；
B．HA为弱酸，则氢离子浓度小于0.1mol/L，水电离的氢离子浓度大于10^-13mol/L；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．NaA的水解平衡常数K=$\frac{{c（HA）c（O{H^-}）}}{{c（{A^-}）}}$=$\frac{{K}_{w}}{K（HA）}$，据此带入数据计算即可．

解答 解：A．$\frac{{c（HA）c（O{H^-}）}}{{c（{A^-}）}}$的比值为A^-的水解平衡常数，加入NaA固体后，由于温度不变，则水解平衡常数不变，故A错误；
B．由于HA为弱酸，则常温下0.1mol/LHA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，水电离的c（H⁺）一定大于$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13mol/L，故B错误；
C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，NaA和HCl的物质的量相等，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（HA），故C错误；
D．NaA的水解平衡常数K=$\frac{{c（HA）c（O{H^-}）}}{{c（{A^-}）}}$=$\frac{{K}_{w}}{K（HA）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$=10^-9，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，明确影响弱电解质的电离平衡、盐的水解原理的因素为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．