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    19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）上述元素的单质可能是电的良导体的是a c d e f h（填字母代号）．
    （2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol-1）：
    锂XY
    第一电离能519502580
    第二电离能729645701820
    第三电离能1179969202750
    第四电离能955011600
    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难．
    ②表中Y可能为以上13种元素中的Al（填元素符号）元素．用元素符号表示a和j形成化合物的电子式是和．
    （3）写出元素e的电子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．
    （4）以上13种元素中，Ar（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
    （5）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、m分别位于s区、p区．

    分析 由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te、l为Cl、m为Ar．
    （1）大多数金属元素是电的良导体，碳的单质石墨也导电，金属与非金属交界处元素可能为半导体；
    （2）①根据达到稳定结构后再失去电子所需能量较高分析；
    ②Y原子失去核外第四个电子时所需的能量要远远大于失去第三个电子所需的能量，所以Y最外层含有3个电子，为Al元素；
    Na与O形成的化合物有Na2O、Na2O2；
    （3）e为22号元素Ti，核外电子总数为22，根据构造原理写出其核外电子排布式；
    （4）稀有气体元素最外层达到稳定结构，其失去第一个电子需要能量较大；
    （5）根据最后电子填充的能级进行分区．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te、l为Cl、m为Ar．
    （1）大多数金属元素是电的良导体，碳的单质石墨也导电，Ge处于金属与非金属交界处元素为半导体，表中各元素中，可以作良好导体的有：a c d e f h，
    故答案为：a c d e f h；
    （2）①由于Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，
    故答案为：Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难；
    ②Y原子失去核外第四个电子时所需的能量要远远大于失去第三个电子所需的能量，所以Y最外层含有3个电子，为Al元素；
    Na与O形成的化合物有Na2O、Na2O2，其电子式分别为：、，
    故答案为：Al；、；
    （3）Ti的原子序数为22，其基态原子的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d24s2，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2；
    （4）上述元素中，Ar为稀有气体，最外层为8电子稳定结构，其失去第一个电子所需能量最大，故答案为：Ar；
    （5）元素c为Mg，电子最后填充s能级，处于周期表中s区，m为Ar，电子最后填充p能级，处于周期表中p区，故答案为：s；p．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、电离能等，注意电离能与最外层电子数关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如图1：

    （1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
    a．升温               b． 加压              c．增大NaOH溶液浓度
    （2）滤渣主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若滤液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10-6 mol•L-1，则c（Mg2+）至少为4×10-5mol•L-1．
    （3）由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂．随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升温促进Mg2+水解生成Mg（OH）2；随着温度升高，除硅率增大，其原因是SiO32-+2H2OH2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2OH4SiO4↓+2OH-）（用离子方程式表示）．
    （4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为50℃水浴加热．在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向向A中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
    （5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5，该反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．129C60中含有NA个电子
    B．46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.02×1023
    D．100mL0.1mol/LCaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，聚合氯化铝铁的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6-n]m，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质（用必要的文字和离子方程式说明）．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液中pH=2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
    1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．
    （3）某工厂欲以工业废料（金属铝、铁及其氧化物）为原料制取[AlFe（OH）nCl6-n]m，设计如下流程：

    ①[AlFe（OH）nCl6-n]m中铁元素的化合价为+3．
    ②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是C（填字母）．
    A．Al3+B．Fe2+
    C．Fe3+D．H+
    为证实该离子确实存在，可采取的操作是取少量待测液与试管中，滴入几滴KSCN溶液变成红色．
    ③往酸性溶液中加入试剂X的目的是把亚铁离子氧化成铁离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中正确的是（　　）
    A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
    B．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同
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    D．土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇．
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度250℃300℃350℃
    K2.00.270.012
    （1）在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得
    c（CO）=0.4mol/L，计算可得此段时间的反应速率（用H2表示）为0.24mol/（L•min）．
    （2）由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）；
    反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=△H2-△H1 （用△H1和△H2表示）．
    （3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是b （填字母序号）．
    a．充入CO，使体系总压强增大        b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．充入He，使体系总压强增大       d．使用高效催化剂
    （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常数KⅡ不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据如图回答问题：
    在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的 物质可以是 ①干燥的氯化钠晶体  ②干燥的
    氢氧化钠晶体  ③蔗糖晶体  ④酒精  ⑤氯化
    钠溶液  ⑥氢氧化钠溶液  ⑦稀盐酸  ⑧蒸馏水
    ⑨澄清石灰水等中的⑤⑥⑦⑨（填序号）
    试验物质导电性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物A，分子式为C10H18，经催化加氢可生成B，其分子式为C10H22，A经酸性高锰酸钾溶液氧化得到和，试写出A、B的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2009年4月16日CCTV《科技博览》报道，中国科学院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相关说法不合理的是（　　）
    A．二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
    B．用上业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应
    C．二氧化碳塑料不能在空气中燃烧
    D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染

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