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    用铜片、银片、Cu（N03）2溶液、AgN03溶液、导线和盐桥（装有琼胶的KCl饱和溶液）构成一个原电池，下列叙述正确的是（　　）
    A、负褪羼应为：Ag++e-═Ag
    B、在外电路中，电子从银电极流向铜电极
    C、盐桥中的Cl-移向Cu（N03）2溶液
    D、电池总反应为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铜片、银片、Cu（N03）2溶液和AgN03溶液形成原电池中，Cu比Ag活泼，Cu作负极失电子生成铜离子，Ag作正极，正极上银离子得电子生成Ag，结合电子及离子的移动方向分析解答．
    解答： 解：A、Cu作负极失电子生成铜离子，负极反应为：Cu-2e-═Cu2+，故A错误；
    B、在外电路中，电子从负极流向正极，即电子从铜电极流向银电极，故B错误；
    C、盐桥中的阴离子向负极移动，则Cl-移向Cu（N03）2溶液，故C正确；
    D、电池总反应为铜与银离子之间的置换反应，即Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握电极方程式的书写及电子和离子的移动方向．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Pb及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
    （1）铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料．可用PbO在空气中加热制备，请写出反应的化学方程式
     
    ．
    （2）Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4也可相应的表示为
     
    ．
    （3）废铅蓄电池某极滴入浓盐酸，有黄绿色气体产生，则该电极应为铅蓄电池的
     
    （填“负”或“正”）极，请写出反应的化学方程式
     
    ．
    （4）用某铅蓄电池来电解水，当两极共产生33.6L（标准状况）气体时该铅蓄电池的正极增重
     
    g．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
    （1）以非极性键结合的非极性分子是
     
    ．
    （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是
     
    ．
    （3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是
     
    ．
    （4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是
     
    ．
    （5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是
     
    ．
    （6）用VSEPR 理论判断H2O的孤对电子对数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学变化生成物总能量比反应物总能量高的是（　　）
    ①生石灰与水反应
    ②铝与盐酸反应
    ③氯化铵与Ba（OH）2?8H20反应
    ④石灰石高温分解    
    ⑤氢气与氧气反应生成H20．
    A、①③④B、②⑨④
    C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的导电性最差的是（　　）
    A、氯化钾固体
    B、0.1mol/L 盐酸
    C、0.1mol/L 醋酸
    D、溶化的氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A、H2O2的电子式：
    B、CH4的球棍模型：
    C、14C的原子结构示意图：
    D、CCl4的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、反应前气体的总体积为0.448L
    B、装置中氢元素的总质量为0.04g
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”
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    催化剂
    高温高压
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