KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为:□KClO3+□HCl(浓)→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O(1)请配平该化学方程式．(2)产生0.1molCl2.则转移的电子的物质的量为0.2mol．(3)ClO2具有很强的氧化性．因此.常被用作消毒剂.其消毒的效率(以单位质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

9．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：
□KClO₃+□HCl（浓）→□KCl+□ClO₂↑+□Cl₂↑+□H₂O
（1）请配平该化学方程式．
（2）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
（3）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的2.63倍．

分析（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；再结合元素守恒，可知未知物是水，配平各物质的系数；
（2）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，据此计算转移电子物质的量．
（3）1molCl₂可以获得2mol电子，1molClO₂可以获得电子5mol电子．

解答解：（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO₂系数为2，Cl₂系数为1；所以KClO₃系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2，其反应方程式为：
2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：2；4；2；2；1；2；
（2）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，所以产生0.1molCl₂，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2；
（3）设质量都是71g，氯气得到的电子数为 $\frac{71g}{71g/mol}$×2×1=2mol，
ClO₂得到的电子数为 $\frac{71g}{67.5g/mol}$×1×5=$\frac{71×5}{67.5}$mol=$\frac{71}{13.5}$mol，
则ClO₂消毒的效率是Cl₂的倍数为$\frac{\frac{71}{13.5}mol}{2mol}$=$\frac{71}{27}$≈2.63，
故答案为：2.63．

点评本题考查氧化还原反应基本概念、配平、计算等，难度中等，判断氧化产物、还原产物是关键，注意同种元素反应氧化还原反应价态归中不交叉原则，难点是（3）题，根据转移电子相等进行计算．

练习册系列答案

新校园快乐假期系列寒假生活指导系列答案

新思维寒假作业系列答案

新路学业寒假作业快乐假期新疆青少年出版社系列答案

新课堂假期生活假期作业寒假合编系列答案

新课程寒假作业广西师范大学出版社系列答案

新课程寒假作业本系列答案

新课标快乐提优寒假作业陕西旅游出版社系列答案

新课标寒假衔接系列答案

新课标高中假期作业系列答案

新课标高中寒假作业合肥工业大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素Q在第二周期且p轨道半充满．
（1）Y、Z、Q三种原子的第一电离能的由大到小的关系N＞O＞S．
（2）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp³．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
（4）Y与Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N_A．1mol该配合物与足量的AgNO₃反应产生沉淀的物质的量为2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品是（　　）
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸．

A．

①②③④⑤

B．

仅①②③④

C．

仅①③④⑤

D．

仅①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H₂密度的30倍．将30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g．已知A能与NaHCO₃反应生成CO₂．回答下列问题
（1）A的结构简式是CH₃COOH
（2）有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种．C的结构简式是CH₃COOCH₂CH₂CH₃
（3）有机物B在Cu做催化剂的条件下与O₂反应生成D，化学方程式是2HOCH₂CH₂CH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2 H₂O
（4）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有如图所示的转化关系：

①写出F的结构简式

②写出由X生成Y的化学方程式2

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+2 H₂O
③已知NH₃和H₂O具有相似的化学性质．有机物Q可以发生水解反应，也可以发生氨解反应，写出Q发生氨解反应的化学方程式CH₃CHClCOOH+3NH₃$\stackrel{△}{→}$CH₃CHNH₂COONH₄+NH₄Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：推断题

4．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式
AH₂ BCl₂ CFe DS
（2）写出H+B→G的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl；
（4）某工厂用B制漂白粉．
①写出制漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：2H⁺+2I^-+ClO^-=I₂+Cl^-+H₂O），静置．待完全反应后，用0.2mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为47.67%保留到小数点后两位）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：计算题

14．某烃折合为标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：
（1）该烃的相对分子质量
（2）确定该烃的分子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．