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    已知乙醇沸点78℃，能与水以任意比混溶．乙醚沸点34.6℃，极易燃烧，微溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，而乙醇与饱和Na2CO3溶液仍互溶．今欲在实验室用乙醇制取乙醚，反应原理为：

    (1)甲和乙两位同学分别设计了图中甲、乙两套制取乙醚的装置，其中________装置更合适，理由是________．对该装置需要改进的地方是________．

    (2)如果使用乙装置，则在其冷凝管处标上进出水方向(用箭头↑、↓表示)；用乙装置收集的乙醚中可能含的杂质是________，除杂试剂是________，所用主要仪器是________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)乙,收集乙醚的容器温度低、离火源远，乙醚的收集率高、安全,向蒸馏烧瓶内加入几块沸石，将温度计的感温泡插入蒸馏烧瓶里的液体内

    　　(2)略,乙醇,饱和Na2CO3溶液,分液漏斗

    　　解析：(1)乙醚易挥发、易燃烧，从防火和提高乙醚收集率两个方面来说，都是乙比甲更合适．从表面上看，乙是一套蒸馏装置，温度计处没有错误．而更重要的是，由乙醇生成乙醚的化学反应是在140℃的温度下发生，因此要使温度计显示乙醇和浓硫酸混合物的温度，以利于控制反应物的温度．纯液体受热时易发生暴沸现象，沸石(或碎瓷片)可避免液体暴沸现象的发生．

    　　(2)为了提高冷却的效果，冷却水要从冷凝管的下口进、上口出．乙醇的沸点为78℃，在140℃的温度下，乙醇除发生化学反应以外，也有一部分随着乙醚挥发．乙醇易溶于饱和Na2CO3溶液，而乙醚几乎不溶于饱和Na2CO3溶液，乙醚与乙醇、Na2CO3、水的混合物分层存在，可用分液法分离．


    提示：

    将题给信息与所学分离方法有机结合起来是解题关键，考查了自学能力和处理信息的能力．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关试剂的部分数据如下：
    物　质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
    乙　醇 -117.0 78.0 0.79
    乙　酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：
    在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
    在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）
    ，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：
    反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
    反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应
    ．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：
    在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
    在浅红色碳酸钠溶液层上方有无色液体出现，闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅
    ；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去
    碳酸钠、乙醇
    碳酸钠、乙醇
    （填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为
    B
    B
    （填字母）．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙醇可以和无水CaCl2反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH 。

    有关试剂的沸点如下：CH3COOC2H5  77.1℃； C2H5OC2H5  34.5℃；

    C2H5OH  78.3℃；     CH3COOH  118℃。

    某课外小组用如下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品，试回答下列问题：

    （1）蒸馏烧瓶中加入的试剂是： 冰乙酸、酒精和浓硫酸，

         其中浓H2SO4的作用是        和        。

    （2）冷凝管中最先冷凝的馏分是              ，  弃去低沸点的馏分。收集沸点在76℃~120℃

         之间的馏分，将其倾倒入饱和Na2CO3溶液中观察到的现象是：                   。

    上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____（填序号）

         A．中和乙酸和乙醇；                     B．中和乙酸并溶解乙醇；

         C．加速酯的生成，提高酯的产率      D．有利于分层析出。

    （3）写出上述实验中用CH3COOH、CH3CH218OH和浓硫酸制备乙酸乙酯的化学方程式：

                                                                    。

    （4）分离出粗产品乙酸乙酯，再加入无水CaCl2，震荡分离的目的是：              

        为了干燥乙酸乙酯可选用的最佳干燥剂为 ________  （填序号）

    A．五氧化二磷    B．无水硫酸钠     C．碱石灰     D．固体氢氧化钠

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分) 已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H577.1℃  C2H5OC2H5(乙醚)  34.5℃  C2H5OH   78.3℃  CH3COOH  118℃  实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸、边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

    （1）写出合成乙酸乙酯的反应原理：____________________________________________。

    （2）反应中加入乙醇是过量的，其目的是：                                     。

    将粗产品再经下列步骤精制：

    （3）为除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。

    A．无水乙醇          B．碳酸钠粉末     C．无水醋酸钠

    （4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡。其目的是：                              。

    （5）最后，将经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏。蒸馏时，需要的玻璃仪器有：酒精灯、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管和____________。冷凝管的水流方向为      进     出，弃去低沸点馏分，收集76—78℃沸程之间的馏分即得。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。

     

    (1)若A中气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，欲得到纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________             ___ (填写装置代号)。能验证CO氧化产物的实验现象是___________________                     ____。

    (2)完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。

    ①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是                           。

    ②为得到平稳的乙醇蒸气流,提高反应效率，可采取的措施是（用文字简述）                    _                        __；m中发生反应的化学方程式是___________________     ____并指出生成的有机物中碳原子的杂化轨道类型           资

     

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