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    某工厂废渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3 、FeCO3和CaCO 3 、Al2O3 。科研小组拟对废渣进行综合利用制取氢氧化镁、芒硝（Na2SO4·10H2O）和硫酸铝，设计如下工艺：

     


    右表为几种沉淀的相关数据。回答以下问题：

    （1）滤渣Ⅰ中主要成分是CaSO4和

                 （填化学式）。

    （2）欲检验滤液Ⅰ中是否含有Ca2+，

    能否用碳酸钠溶液？        （填“行”或“不行”）。

    （3）滤液Ⅰ中加入试剂后，pH必须控制为9.0。如果pH过大，可能引起的后果是         。

    （4）用化学方程式表示往滤液I中加入H2O2的目的                                 

    （5）滤液Ⅱ中c(Fe3+)=              。

    （6）滤液Ⅲ的主要阳离子是____________（填离子符号）；欲从滤液Ⅲ中分离出硫酸铝溶液，依次加入的试剂可以是                                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?崇文区二模）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料．
    （1）以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（∥100g水）见下表．
    温度（℃） 20 40 60 80 100
    石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
    胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
    请回答下列问题：①红褐色滤渣的主要成分是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    ②写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    ；
    ③操作I的温度应该控制在
    100℃
    100℃
    左右；
    ④从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为：将热溶液
    冷却结晶
    冷却结晶
    、
    过滤
    过滤
    、洗涤、干燥．
    （2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）．
    ①为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100℃以内．该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是
    水浴
    水浴
    加热；
    ②请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?徐汇区二模）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
    温度（℃） 20 40 60 80 100
    石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
    胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
    请回答下列问题：
    （1）红棕色滤渣的主要成分是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O
    ；
    （3）操作I的操作温度应该控制在
    100
    100
    ℃左右；
    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为
    冷却结晶、过滤
    冷却结晶、过滤
    、洗涤、干燥；
    （5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
    方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；方案二：径向层析→喷KSCN溶液
    ①你认为上述两种方案设计更合理的是
    方案二
    方案二
    ；
    ②指出你认为不合理的方案存在的问题
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    ；
    （6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    4NO+3O2+H2O=4HNO3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2 O）和副产物石膏（CaSO4?2H2O）的生产流程示意图：

    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表．
    温度（℃） 20 40 60 80 100
    石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
    胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
    请回答下列问题：
    （1）红棕色滤渣的主要成分是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    （2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    （3）操作I包括蒸发浓缩、
    趁热过滤
    趁热过滤
    等操作，温度应该控制在
    100
    100
    ℃左右；
    （4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为
    冷却结晶
    冷却结晶
    、
    过滤
    过滤
    、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是
    减少因晶体溶解而造成的损失
    减少因晶体溶解而造成的损失
    ；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是
    避免加热过程中晶体受热分解
    避免加热过程中晶体受热分解
    ．
    （5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净．有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
    方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液；   方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
    ①你认为上述两种方案设计更合理的是
    方案二
    方案二
    ；
    ②指出你认为不合理方案存在的问题是
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    Cu2+的蓝色对检验有干扰
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol?L-1，氢氟酸的浓度为8mol?L-1，现有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸的浓度为12mol?L-1，硫酸的浓度为1mol?L-1．现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L回收酸液经稀释可以得到
    600
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    L 8mol?L-1的氢氟酸，在400L回收酸液中加入
    76.1
    76.1
    L密度为1.84g?cm-3、浓度为98%的浓硫酸，然后加水稀释至
    600
    600
    L，即可得到符合要求的萃取液．

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