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    【题目】下列说法错误的是( )

    A、二氧化硅用于制备太阳能电池板

    B、氯气可用于自来水杀菌消毒

    C、从海水中提取物质不一定必须通过化学反应才能实现

    D、氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．硅用于制备太阳能电池板，故A错误；B．氯气溶解于水生成次氯酸，则可用于自来水杀菌消毒，故B正确；C．从海水中提取NaCl是利用的海水蒸发，属物理变化，故C正确；D．氢氟酸能与SiO2反应，则不能保存在玻璃瓶中，故D正确，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能的是 （ ）

    A．m︰n＝2︰1 B．m=2x＋2 C．x︰m︰n＝1︰2︰1 D．m>2x＋2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）。

    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；

    步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。

    A．稀硝酸

    B．氢氧化钠溶液

    C．高锰酸钾溶液

    D．氨水

    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 。

    （4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。

    （5）步骤Ⅵ在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为 。

    （6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。

    ①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ；

    ②测得该样品中Fe元素的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①～⑧是几种有机物的名称、分子式或结构简式：

    ①C2H4 ②环己烯 ③苯 ④ ⑤

    ⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3 ⑦C5H10 ⑧ClCH = CHCl

    据此回答下列问题：

    （1）实验室制①的化学方程式为____________。

    （2）③的同系物A，分子中共含74个电子，且A不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸， 则其结构简式是____________。

    （3）⑥的系统命名法为____________。

    （4）若⑦为一种链烃，则与⑦互为同系物的是____________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B两种烃，其相关信息如下：

    A ①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

    ②28＜M （A）＜60

    ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构

    B ①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体

    ③二溴代物有三种

    回答下列问题：

    （1）烃A的实验式是 ；

    （2）烃A的结构简式是 ；

    （3）烃B的三种二溴代物的结构简式为 、 、 ；

    （4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为 （填一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为：

    CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

    ①羰基硫的电子式为_________其含有的共价键类型是________共价键。

    ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。

    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3 ＞ Na2SO4

    b．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3

    c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

    （2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式__________________。

    （3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。

    ②某溶液含0．020 mol·L－1Mn2＋、0．10 mol·L－1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。

    （4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

    S2－－2e－=S↓ (n－1)S＋S2－Sn2－

    ①写出电解时阴极的电极反应式：______________________。

    ②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

    (1)①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________________。

    ②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为______________。

    (2)联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。

    ①在图示2的转化中，化合价不变的元素是_________(填元素名称)。

    ②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。

    ③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

    该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________

    图3

    (3)CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

    （1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起__________的作用。

    （2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的________遇水蒸气而形成的。

    （3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。

    （4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。这是溶解了__________的粗溴苯。

    （5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂方案错误的是（ ）

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    CO(g)

    CO2(g)

    NaOH溶液、浓H2SO4

    洗气

    B

    NH4Cl(aq)

    Fe3+(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    C

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、浓H2SO4

    洗气

    D

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    ——

    灼烧

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