练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    ①物质燃烧一定是放热反应②需要加热才能发生的反应一定是吸热反应③放热的化学反应不需要加热就能发生④反应是放出能量还是吸收能量取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

    A. ③④ B. ①④ C. ②④ D. ②③

    【答案】B

    【解析】①可燃物燃烧均为放热反应，故①正确；②放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故②错误；③有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故③错误；④反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则反应为放热反应；反应物所具有的总能量低于生成的总能量，则反应为吸热反应，故④正确；②④正确，答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）为原料制备高纯MnCl2·xH2O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：

    资料a: Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

    资料b:生成氢氧化物沉淀的pH见下表（金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1)

    Mn(OH)2

    Pb(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.1

    6.5

    1.9

    完全沉淀时

    10.1

    8.5

    3.2

    （1）过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

    ①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是__________________________________。

    ②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是:取少量滤液1于试管中，滴入黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，无明显变化：另取少量滤液1于试管中，___________________________。

    ③Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

    写出iii的离子方程式：___________________________。

    （2）过程II的目的是除铁，有如下两种方法：

    i.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。

    ii.焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290°C焙烧，冷却，取焙烧物……

    己知：焙烧中发生的主要反应2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。

    ①氨水法除铁时，溶液pH应控制在 _______________之间。

    ②补全ii中的操作：____________________。

    ③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_________________________________________。

    （3）过程III的目的是除铅。加入的试剂是______________________。

    （4）过程IV所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g。则x=________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有

    A.3种B.4种C.5种D.6种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为 ( )

    A. 2.65 g B. 3.91 g C. 5.3 g D. 4.23g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    实验室以有机物 A、E 为原料，制备聚酯纤维 M 和药物中间体 N 的一种合成路线如下：

    已知： ①A 的核磁共振氢谱有 3 组峰

    ②

    ③（ R1、R2、R3、R4 表示烃基）

    请回答下列问题：

    （1） A 的化学名称为_________。

    （2） J 的结构简式为_________。

    （3） B→C、G→H 的反应类型分别为_________、_________。

    （4） D＋I→M 的化学方程式为_________。

    （5） 同时满足下列条件的 N 的同分异构体有_________种（ 不考虑立体异构）， 其中任意一种的结构简式为_________。

    ①饱和五元碳环上连有两个取代基

    ②能与 NaHCO3溶液反应

    ③能发生银镜反应

    （6） 参照上述合成路线和信息， 以环庚醇和甲醇为有机原料（ 无机试剂任选）， 设计制备的合成路线_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成中，但含氰废水属于高毒类，必须对其进行处理。

    （1）向NaCN溶液中通入CO2能发生反应：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，说明酸性：HCN__________H2CO3(填“＞”或“＜”）。

    （2）含CN-浓度较低的废水可直接用FeSO4·7H2O处理，得到一种蓝色沉淀M，M的摩尔质量为592 g·mol-1，则M的化学式为___________________。

    （3）pH在7.510之间且铜作催化剂的条件下，用SO2-空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为______________。

    （4）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下图所示：

    ①第一阶段的中间体CNCl中碳元素的化合价为__________________。

    ②某工厂含氰废水中NaCN的含量为14.7 mg·L-1，处理10m3这样的废水，理论上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于四个图像的说法正确的是

    A. 图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

    B. 图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

    C. 图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化

    D. 图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（ ）

    A. 石油 B. 磁铁矿 C. 煤炭 D. 软锰矿

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为

    A. V/4mL B. V/5mL C. V/6mL D. 无法判断

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案