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    【题目】下列关于电子云的叙述中不正确的是( )

    A.电子云并不是电子实际运动形成的图形

    B.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形

    C.电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小

    D.同一原子不同能层的 s 能级电子云轮廓图的形状相同，半径相等

    【答案】D

    【解析】

    A. 电子云并不是电子实际运动形成的图形，只是人们形象化描述电子运动特征，故A正确；

    B. 电子在核外空间出现概率大小用电子云中小黑点的疏密程度来表示，故B正确；

    C. 电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小，故C正确；

    D. 同一原子不同能层的 s 能级电子云轮廓图的形状相同，半径不相等，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    【题目】向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是

    A. 最后溶液变成无色表明SO2具有还原性

    B. 滴加SO2气体时，每反应1 mol SO2会转移1 mol e－

    C. 根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO42-

    D. 加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1molL﹣1。如果在甲瓶中加入少量的CaCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO3晶体（m mol），丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

    A. 甲=乙＞丙 B. 丙＞甲=乙 C. 甲＞乙＞丙 D. 甲＞丙＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化学反应中，反应条件不同，反应原理往往也不同。下列各组物质在不同的反应条件下所发生反应的有机反应类型不同的是（ ）

    A.甲苯与Br2B.丙烯与溴的CCl4溶液

    C.溴乙烷与NaOHD.乙醇与O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。

    (1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。

    A.试管　B.瓷坩埚　C.坩埚钳　D.铁三脚架　E.泥三角F.酒精灯　G.烧杯　H.量筒

    (2)第2步：I－溶液的获取。主要操作为______________________。

    (3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)，离子方程式为___________________________________________。

    A.浓硫酸　　　　 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2

    (4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显____色，则证明海带中含碘。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于组成生物体的元素和化合物的叙述中，正确的是（ ）

    A. 细胞中元素大多以化合物形式存在

    B. 病毒中含量最高的化合物是水

    C. 微量元素在生物体内不可缺少，如叶绿素的组成离不开Mg元素

    D. 钙元素在人体内主要以离子形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）

    (1)上述反应中，x=_____，y=____。

    (2)上述反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。若反应中转移20mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为________。

    (3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是________ (填字母)。

    A.NaCl溶液 B.NH4Cl溶液 C.HNO3溶液 D.浓H2SO4

    (4)在第(3)小题中，用你自己所选的试剂，完成转化过程所发生反应的离子方程式___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

    A. 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 NA

    B. 在标准状况下，22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 NA

    C. 1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为NA

    D. 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 NA

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    【题目】碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是（ ）

    A. I2能与NaOH溶液反应

    B. 已经制得ICl、IBr等卤素互化物

    C. 碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子

    D. 已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+的离子化合物

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