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    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A.CuB.NaOH溶液C.NH3D.HCl

    【答案】D

    【解析】

    A. Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；

    B. NaOH溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；

    C. NH3在水溶液和熔融状态下都不能自身电离出自由移动的离子，所以NH3是非电解质，故不选C；

    D. HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故选D。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）

    A. 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3

    B. MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO

    C. Al2O3NaAlO2（aq） Al（OH）3

    D. Fe2O3FeCl3（aq） 无水FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇可以发生下列化学反应。在反应里乙醇分子断裂C-O键而失去羟基的是( )

    A. 乙醇与乙酸的酯化反应 B. 乙醇与金属钠反应

    C. 乙醇在浓H2SO4存在下发生消去反应 D. 乙醇的催化氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

    碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

    请回答下列问题：

    ①试剂A是_______，“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-外，还含有_____等离子，过滤要“趁热”的目的是______。

    ②检验试剂Na2CO3中Cl-和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是___________（填字母）。

    a.HCl、BaCl2、AgNO3 b.AgNO3 HNO3、Ba(NO3)2 c. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 d.AgNO3、HCl、BaCl2

    （2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

    如图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置。

    请回答下列问题：

    ①各仪器口的连接顺序为a接________接b，实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通人足量的CO2，其原因是________(填 写序号字母)。

    a.使CO2更易被吸收 b.NH3比CO2更易制取 c.CO2的密度比NH3大

    ②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻 璃仪器是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是 22.4 L

    B. 1 mol 气体的体积若是 22.4 L，它必定处于标准状况

    C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

    D. 标准状况下，1 mol H2 和 O2 的混合气体的体积约是 22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是

    A. 实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

    B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑

    C. 氯气溶于水：Cl2 + H2O= 2H+ + Cl- + ClO-

    D. 金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500 ℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

    (1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。

    (2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ① A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是__________________________。

    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________(填字母)。

    A．KSCN溶液 B．稀硫酸

    C．浓盐酸 D．KMnO4溶液

    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_______________________________________。

    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为b mol，C中沉淀物质的量为a mol，则b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。

    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为___________________________________________(用离子方程式表示)。

    (3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：

    测定原理：MnO＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)

    测定步骤：步骤一：准确称量20.00 g硫酸亚铁铵晶体，配制成100 mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

    ①如何判断滴定终点？________________________；

    ②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. x－y=2×10－3mol

    B. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol

    C. 原溶液的pH=2

    D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A.该反应是吸热反应
    B.断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量
    C.断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量
    D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

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