练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LiCoO2+6C
    充电
    放电
    Li1-xCoO2+LixC6，以下说法不正确的是（　　）
    A、充电时，阴极反应（还原反应）：6C+xLi++xe-═LixC6
    B、放电时，正极反应（还原反应）Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
    C、充电时，电池的负极与电源的负极相连
    D、放电时，Li+向负极移动
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：由电解池的总反应来确定充放电时的电极反应；充电时，阴极上元素得电子化合价降低发生还原反应；放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
    解答： 解：A、充电时，电池的负极和阴极相连，发生得电子的还原反应，故A正确；
    B、放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，故B正确；
    C、充电时负极与阴极相连，将电池的负极与外接电源的负极相连，故C正确；
    D、放电时，负极上失电子，正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，所以正极上附有大量电子，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查锂电池的组成好工作原理，题目难度不大，本题注意锂电池的组成和工作原理，注意从总电池反应根据化合价的变化判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ I）用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答：
    （1）实验过程如图所示，图中
     
    段化学反应速率最快．若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克（忽略溶液体积的变化），则用盐酸表示的反应速率为
     
    ；
    （2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是
     
    ；
    A．蒸馏水    B．氯化铜固体    C．氯化钠溶液    D．浓盐酸
    （Ⅱ）（1）在一定条件下，一定容积的密闭容器中进行反应：2SO2+O2
    催化剂
    500℃
    2SO32SO2+O22SO3，能证明反应到达平衡的说法是：
     
    ．
    A．容器中压强不发生改变
    B．容器内气体密度不发生改变
    C．容器内气体平均相对分子质量不发生改变
    D．容器内气体颜色不发生改变
    E．容器内SO3气体质量不发生改变  
    F．2V正（SO2）=V逆（O2）
    （2）请按如表填空：
    SO2 O2 SO3
    反应开始时的浓度/mol?L-1 3.0 1.5 0
    10min后的浓度/mol?L-1
    平均反应速率/mol?L-1?min-1 0.1
    10min后，浓度 CSO2=
     
    CO2=
     
    平均反应速率 VSO2=
     
    VO2=
     

    （3）已知在该条件下每生成1mol SO3（g）放出热量Q KJ．若向容器中充入2mol SO2（g）、2mol O2（g），充分反应后放出热量为
     
     KJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种短周期元素A、B和C，它们的原子序数是依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B和C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是（　　）
    A、A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族
    B、B离子与C离子具有相同的电子层结构
    C、C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性
    D、B、C可以形成BC2型化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个
    B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个
    C、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个
    D、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液与NaHSO4溶液反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4↓
    C、Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    D、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是（　　）
    A、NaHCO3
    B、Al（NO3）3
    C、Fe2（SO4）3
    D、（NH4）2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A、将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁
    B、足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多
    C、Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：2
    D、在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1mol O2，消耗2mol氧化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B、在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA个
    C、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O晶体的流程图：

    （1）孔雀石研磨的目的是
     
    ．浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是
     
     （填化学式）、固体a是
     
     （填化学式）．
    （2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用
     
     （填选项序号）．
    A．酸性KMnO4溶液        B．双氧水        C．浓硝酸       D．氯水
    相应的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用
     
    （填选项序号）．
    A．稀硫酸       B．NaOH溶液        C．氨水         D．CuO
    相应的离子方程式
     
    ．
    （4）1mol氨气通过加热的Cu2（OH）2CO3可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3 mol/L，必需将溶液pH调节至
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案