【题目】（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为__________；漂白粉的有效成分是____________（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。
（2）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
①写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：______________________。
②自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式：_____________。检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用_________（填化学式），现象是_________________________。
（3）在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，若有7.3g HCl被氧化，则转移的电子数为_________mol。
【答案】2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O Ca(ClO)2 1∶1 HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- KSCN 溶液变为血红色 KMnO4 Cl2 5:2 0.2
【解析】
根据氯气的化学性质及用途分析解答；根据氧化还原反应原理分析氧化剂和还原剂并计算电子转移数目。
（1）漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；其中有效成分是Ca(ClO)2；该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，且物质的量之比为1：1；
故答案为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O；Ca(ClO)2；1∶1；
（2）①小苏打成分为碳酸氢钠，胃酸主要成分为稀盐酸，作用的离子方程式： HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O，
故答案为： HCO3- + H+ == CO2 ↑+ H2O；
②常用的氧化剂可以用氯气，反应为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-；Fe3+与 KSCN反应生成红色物质，故可以用 KSCN鉴别，现象为溶液变为血红色，
故答案为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl-；KSCN；现象为溶液变为血红色；
（3）氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物，所以在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是KMnO4；氧化产物是Cl2；氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2；7.3g HCl的物质的量为7.3g÷36.5g/mol=0.2mol，被氧化后，每个Cl-失去1个电子，所以转移的电子数为0.2mol，
故答案为：KMnO4；Cl2；5：2；0.2。
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞WB. 原子序数：Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD. 金属性：X<Y，还原性：W2-＞Z-
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【题目】2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 46g14CO2含氧原子数为2NA
B. 1mol/LCuCl2溶液中含Cl- 数目为2NA
C. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5NA
D. 标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA
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【题目】下列说法中不正确的是( )。
A. 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶
B. 塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂
C. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D. 我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
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【题目】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物。_________
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。_____
③分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。________
④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55°C。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。____
⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。____
（2）某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。________
①滴加Ba(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Mg(NO3)2
A.①②③②④ B.④②③②① C.①②④②③ D.④②①②③
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【题目】下列事实能够说明甲比乙金属性强的是( )
A. 乙单质能从甲的盐溶液中置换出甲单质
B. 甲单质与乙单质构成原电池，甲单质作负极
C. 最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强
D. 甲、乙的单质都能与盐酸反应，相同条件下甲单质与盐酸反应更剧烈
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【题目】苹果醋是一种酸性饮料，它是由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果醋中含有的苹果酸的结构简式为HOOCCHOHCH2COOH。下列关于苹果酸的说法正确的是
A. 苹果酸是一种有机酸，能发生酯化反应
B. 1mol苹果酸最多能与3 mol氢氧化钠反应
C. 1mol苹果酸与足量钠反应，标况下可产生67.2 L氢气
D. 同质量的苹果酸分别与足量钠和碳酸氢钠反应时，放出 H2和CO2的物质的量比为3∶2
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【题目】归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是（ ）
A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2
B. 因为NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物
C. 因为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠与二氧化硫也能生成亚硫酸钠和氧气
D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有还原性
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 将1.0 mol KF溶于水,溶液中阴离子数目小于1.0NA
B. 质量均为1.7g的OH-和-OH,所含质子数目均为0.9NA
C. 1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA
D. 60gSO2晶体中,含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA
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