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    已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列关系正确的是
    A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)
    B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1
    C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)
    D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)
    D

    试题分析：在0.1mol·L-1KHSO3溶液中：A项根据电荷守恒：c(K+)+ c(H+)＝c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，故原等式不成立；B项根据S元素守恒：c(HSO3-)+ c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1，故原等式不成立；C项中因HSO3-显酸性，说明电离大于水解，故c(SO32-)＞c(H2SO3)，原关系错误；D项根据物料守恒：c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)，正确。3溶液中离子浓度的关系的正确性判断。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（　　）
    A．HClB．KClO3C．MgCl2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则95℃时，水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
    （2）25℃时，将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、
    ⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是______．（填入相应序号）
    （3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______．
    （4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于溶液的说法中一定正确的是（　　）
    A．pH=7，溶液呈中性
    B．pH＜7，溶液呈酸性
    C．pH=6，溶液中c（OH-）=1×10-8mol-1
    D．pH=6，溶液中c（H+）=1×10-6mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是（　　）
    A．NaClB．HClC．NH4ClD．KOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
    A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
    B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
    C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
    D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色，pH>7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
    A．NaCl B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)
    B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
    C．向0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：
    c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
    c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是
    A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
    B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 ml
    C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋
    D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)

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