Question

【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1 mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为△H 3。则下列判断正确的是(　　)

A. △H2>△H3

B. △H1<△H3

C. △H1+△H3=△H2

D. △H1+△H2>△H3

Answer 1

【答案】B

【解析】

①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)+5H2O(l)△H1>0；

②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42(aq)△H2<0；

③已知CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)△H3；

依据盖斯定律①②得到③：△H3=△H1△H2，由于△H2<0，△H1>0，则△H3>0，

A.分析可知△H3>0，而△H2<0，则△H3>△H2，故A错误；

B.分析可知△H2=△H1△H3，由于△H2<0，△H3>△H1，故B正确；

C.△H3=△H1△H2，则△H1=△H3+△H2，故C错误；

D.△H2<0，△H1>0，且△H1=△H3+△H2，则△H3>△H1+△H2，故D错误。答案选B