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    19．关于CH4说法错误的是（　　）
    A．固态时属于分子晶体B．正四面体结构的分子
    C．与CCl4结构相似、分子间存在氢键D．含极性键的非极性分子

    分析 A．分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体；
    B．正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，甲烷为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心；
    C．N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，CH4与CCl4结构相似，但CCl4分子间不存在氢键；
    D．同种元素原子间形成的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键；分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．

    解答 解：A．甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的分子，其结构式为，属于分子晶体，由分子直接构成，故A正确；
    B．甲烷分子中碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子，为正四面体结构，故B正确；
    C．甲烷与CCl4结构相似，都为正四面体结构的分子，氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如F，O，N）对氢原子的吸引力产生的，CCl4无F，O，N元素，分子间不存在氢键，故C错误；
    D．CH4含有C-H极性键，CH4空间构型为正四面体型，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查甲烷结构有关知识，涉及分子空间构型、氢键、分子极性的判断，注意判断键的极性，分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B．水电离的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
    C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    D．在c（H+）=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-

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    10．高温及一定催化剂作用下某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法：正确的是（　　）
    A．平衡后向容器中再充入与初始投料相同物质的量的CO2和H2，则CO的平衡浓度变为原来的2倍
    B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
    C．升高温度，逆反应速率减小
    D．该反应化学方程式为：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（　　）
    A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B．硫酸铁易溶于水，可作净水剂
    C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
    D．减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室中利用CoCl2•6H2O为原料制取三氯化六氨合钴的实验步骤如图1：

    已知：
    ①Co（NH3）6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图2．
    ②在Co（NH3）6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶．
    ③Ksp=1.09×10-15，Ksp=2×10-44．
    （1）在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时c（OH-）过大，其原理是NH4Cl溶于水电离出NH4+会抑制NH3•H2O的电离．
    （2）氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co（NH3）6Cl3．
    ①氧化时须先加入氨水再加入H2O2，其原因是防止Co（OH）3的生成．
    ②该反应的化学方程式为H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3•H2O=2Co（NH3）6Cl3+12H2O或H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3=2Co（NH3）6Cl3+2H2O．
    ③反应时需要控制反应温度在50℃～60℃之间，可采取的加热方式是水浴加热．
    （3）冰水冷却的目的是降低三氯化六氨合钴的溶解度，提高产量．
    （4）请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co（NH3）6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，
    趁热过滤，向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤，再用少许乙醇洗涤，低温干燥．（实验中须使用的试剂：盐酸、乙醇）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．制取水处理剂C1O2（其部分性质如下表所示）的方法之一是利用草酸（H2C2O4）与氯酸钾反应，反应的化学方程式为2KC1O3+aH2C2O4+H2SO4=2C1O2↑+K2SO4+2CO2↑+bH2O．下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
     熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性
    -59.5 11.0 极易溶解
    A．化学方程式中的a=l，b=2
    B．草酸起到还原剂的作用
    C．KC1O3中只有Cl元素被还原
    D．在标准状况下生成5.6L C1O2，转移0.2mol电子

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    ③电池中CO32-的物质的量将逐渐不变（填增大、减少、不变）．

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    已知：
    ①溶液I中除含Mg2+、SO42-外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；
    ②Mg2+与氨水的反应为吸热反应．
    请回答下列问题：
    （1）Mg在元素周期表中的位置为第三周期 IIA族．
    （2）H2O2的电子式为．溶液 I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）向溶液 I中首先加入的试剂是H2O2，产生沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和MgO，该试剂通常为Na2O2（或NaClO）（填化学式）．
    （4）溶液 II中Mg2+转化率随温度T的变化情况如图2所示：
    ①向溶液 II中加入氨水发生反应的离子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
    ②T1前Mg2+转化率增大的原因是镁离子与氨水的反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
    B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol/L
    D．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）降低

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