Question

已知16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，而2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A、S_（s）+O_2（g）=SO_2（g）；△H=-

  b

  2

  kJ/mol
• B、S_（g）+O_2（g）=SO_2（g）；△H=-

  b

  2

  kJ/mol
• C、S_（s）+O_2（g）=SO_2（g）；△H=-（2a-

  b

  2

  ）kJ/mol
• D、S_（s）+O_2（g）=SO_2（g）；△H=-（b-a）kJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：

分析：根据2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量写出热化学方程式，然后根据盖斯定律来分析．

解答： 解：2mol硫蒸汽完全燃烧会放出bkJ的热量，故硫蒸汽燃烧的热化学方程式：S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-

b

2

KJ/mol，故B正确；
16g硫的物质的量n=

16g

32g/mol

=0.5mol，16g硫变成硫蒸汽需要吸收akJ的热量，故1mol硫变成硫蒸汽需要吸收2akJ的热量，热化学方程式为：S（s）=S（g）△H=+2aKJ/mol ①
由于S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-

b

2

KJ/mol ②
根据盖斯定律，将①+②可得：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=（-

b

2

KJ/mol）+2aKJ/mol=-（

b

2

-2a）kJ/mol，故ACD错误．
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的应用，难度不大，掌握好基础是关键．