制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如下:I．将粗氧化铜溶解在足量的稀盐酸中.然后加热.过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液.经测定.溶液pH为2II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Cu2+ 4.7 6.7 试回答下列问题:(1)下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）的生产过程如下：

I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2

II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

试回答下列问题：

（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是。（填序号）

A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO

（2）①加入的物质Y是

②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：

（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），应采取

的措施是。

（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为。（填“原电池”或“电解池”）

②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们。（选填序号）①NaOH ②FeS ③Na₂S

（12分）

（1）C（1分）

（2）①CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃（2分）

②Fe（OH）₃（s）） Fe²⁺（aq）+3OH^-（aq）（2分）

（3）在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶（2分）

（4）①电解池（1分）

②（2分）

（5）②（2分）

解析:

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制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2．
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．

已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是

．（填序号）
A．KMnO₄B．K₂Cr₂O₄C．H₂O₂D．NaClO
（2）①加入的物质Y是

CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃

．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：

Fe（OH）₃（s）

Fe²⁺（aq）+3OH^-（aq）

Fe（OH）₃（s）

Fe²⁺（aq）+3OH^-（aq）

．
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O），应采取的措施是

在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶

．
（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为

电解池

．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的

②

除去它们．（选填序号）
①NaOH ②FeS ③Na₂S．

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I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2。

II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

试回答下列问题：

（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是。（填序号）

A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO

（2）①加紧入的物质Y是。

②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。

（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），应采取的措施是。

（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为。（填“原电池”或“电解池”）

②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
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某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们。（选填序号）

①NaOH ②FeS ③Na₂S

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	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

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②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。

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②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

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物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
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II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
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Cu²⁺	4.7	6.7

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②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。

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物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
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