下列说法正确的是( )A．反应2Mg+CO22MgO+C ΔH＜0从熵变角度看.可以自发进行B．在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＝-113.0 kJ/mol.达到平衡后.保持温度不变.缩小容器体积.重新达到平衡后.ΔH变小C．已知:Ksp(AgCl)＝1.8×10-10.Ksp(Ag2CrO4)＝2.0� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是（　　）

A．反应2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行

B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

C．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

【解析】A项，该反应为熵减反应，因此从熵的角度分析反应不可自发进行，只有利用复合判据才能进行判断；B项，反应的焓变与平衡移动无关，因此新平衡时ΔH不变；C项，由Ksp可知产生AgCl沉淀时c（Ag＋）＝Ksp（AgCl）/c（Cl－）＝1.8×10－6mol/L、产生Ag2CrO4沉淀时c（Ag＋）＝＝1.4×10－4mol/L，可知先生成AgCl沉淀；D项，由Ka数值知CO32-水解程度大于ClO－，因此相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者。

点拨：本题考查难溶电解质的溶解平衡等，考查考生的分析、计算能力。难度中等。

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A．离子半径：D＋＞C－

B．EA2是光导纤维的主要成分

C．A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物

D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是C

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