【题目】请用下列物质的转化或分离方法的序号填空(每一项只填写一种方法)。
①溶解? ②裂解? ③分馏 ④裂化? ⑤干馏? ⑥蒸馏? ⑦电解? ⑧过滤? ⑨萃取
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等?________。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等?________。
(3)将重油转化为汽油?________。
(4)从海水中得到的无水MgC12提取金属镁?________。
【答案】⑤??? ③??? ④??? ⑦???
【解析】
把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等,应在隔绝空气前提下强热;从原油中分离出汽油、煤油、柴油等,可利用混合物的沸点不同分离;将重油转化为汽油,可通过裂化;将海水淡化,可用蒸馏的方法;工业用电解法制取镁。
(1)把煤隔绝空气加强热,使它分解的过程是煤的干馏,煤干馏得到焦炉气、煤焦油和焦炭等,把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等方法是干馏,序号是⑤;
(2)原油中含有多种沸点不同的烷烃、环烷烃,物质相对分子质量不同,沸点就不同,可根据物质沸点不同,用分馏的方法,从原油中分离出汽油、煤油、柴油等,故合理选项是③;
(3)重油中含有相对分子质量较大的长链烃,在高温下使烃断裂为短链烃,就将重油转化为汽油,这种方法就是石油的裂化,故合理选项是④;
(4)MgCl2是离子化合物,电解熔融的MgCl2可得到Mg和Cl2,故工业用电解法通过电解无水氯化镁制取镁,合理选项是⑦。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有下列10种物质:①铝???? ②蔗糖???? ③CO2???? ④稀硫酸???? ⑤Ba(OH)2固体???? ⑥氧气???? ⑦HCl???? ⑧食盐水???? ⑨红褐色的氢氧化铁胶体???? ⑩熔融CaO
(1)上述物质能导电的是____(填序号,下同),属于电解质是____,属于非电解质的是____。
(2)向⑨中逐渐滴加⑦的水溶液,看到的现象是____。
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【题目】溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为:
①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2
②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空:
(1)Cl2氧化Br-应在_______条件下进行,目的是为了避免______。
(2)Br2可用热空气吹出,其原因是______。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是____________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为_________
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中______。
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
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【题目】家庭厨房中的:a.食盐;b.食醋;c.淀粉;d.油脂;e.蛋白质;f.果汁;请按下列要求填空(填序号):
①含丰富维生素C的是__________,维生素C又称__________,在人体内有重要功能。
②经过水解可直接进入血液,补充能量的是__________。
③既可作为中性调味品,又可作防腐剂的是___________。
④食用过多的___________会引起血压升高、肾脏受损。
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【题目】将两份铝粉分别与足量的稀盐酸和氢氧化钾溶液反应:
(1)同温同压下,若放出气体的体积相同,则两份铝粉的质量之比为__________。
(2)同温同压下,若放出气体的体积相同,则反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为________。
(3)相关的离子反应式为________________、________________。
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【题目】现代科学又发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60…,据此可做出的推测是( )
①同一种元素可以形成多种单质
②单质可能存在复杂的分子结构
③单质的研究具有广阔的前景
④同种元素形成的单质之间可能存在更多的互相转化
A.只有①②
B.只有②③
C.只有③④
D.①②③④
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【题目】W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大,其中只有Y是金属元素,Y的最外层电子数和W最外层电子数相等,Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。由此可知元素W为___;X为______;Y 为______;Z为_____。上述元素中任意三种可组成盐,写出这些盐的化学式_________。四种元素中两两组合,能生成共价化合物的化学式有(至少写四种)______ 、______ 、_____ 、______。
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【题目】下表给出14~17号元素的一些性质,请回答:
? | 14Si | 15P | 16S | 17Cl |
单质与H2反应的条件 | 高温 | 磷蒸气与H2能反应 | 加热 | 光照或点燃时发生爆炸 |
最高价氧化物的水化物 | H4SiO4弱酸 | H3PO4中强酸 | H2SO4强酸 | HClO4最强含氧酸 |
?
(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是________,还原性最差的是_____。
(2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_____________________,试从原子结构的角度加以解释____________。
(3)一定条件下,反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生?简述理由___________。
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【题目】描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,现象__________,离子方程式为________________。
(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,现象________,离子方程式为_________________。
(3)向稀硝酸溶液中滴加NaOH溶液,现象__________,离子方程式为_______________。
(4)上述三个反应均属于__________(填反应类型),三个离子反应发生的条件的不同点是______________;相同点是__________________________。
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