Question

工业上利用反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   △H＝Q kJ·mol^―1，制备H₂ 。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密闭容器中，于850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·L^―1）随时间的变化关系

如下表：

t/min	CO(g)	H2O(g)	CO2(g)	H2(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是        。

A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO₂(g)的浓度

B．反应容器内的压强不发生变化

C．混合气体中H₂(g)的浓度不再发生改变

D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

（2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g)，K值    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）达平衡时CO₂的反应速率           ，CO(g)的转化率为           。

Answer 1

（10分）

（1）C（2分） （2）< （2分）（3）不变 （2分）

（4）0.04 mol·L^―1 ·min^―1  60% （各2分）