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等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是

A.1:1 B.3:4 C.2:3 D.4:3

B

解析试题分析:令Fe的物质的量为1mol,则:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
1mol          1mol
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
1mol                    mol,
相同条件下体积之比等于物质的量之比,则两反应中生成氢气体积之比为1mol:mol=3:4,
选B.
考点:化学方程式的有关计算

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水,直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧,最终剩余固体的成分是 (     )

A.Fe2O3、Al2O3B.Fe2O3
C.Fe (OH)2、Al(OH)3D.Fe(OH)3、Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将2.3 g金属钠放入100 g水中,完全反应后溶质的质量分数为(  )

A. B.
C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,先后加入试剂A、B时所得沉淀物质的量y(mol) 与试剂体积V(mL)间的关系图。开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干,之后改滴试剂B。以下结论正确的是

A.A可能是NaOH,B可能是盐酸,且2 c(A)=c(B)
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl)=1∶2∶7
C.A可能是Ba(OH)2,B可能是硫酸,且c(A)=2c(B)
D.若A和B均为一元强酸或一元强碱,则滴加7mL试剂A后改滴试剂B

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

硫酸亚铁溶液中若含有少量的硫酸铜和硫酸铁,为除去这两种杂质,提纯硫酸亚铁,可向溶液中加人的物质是

A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D.铝粉

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是

A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用一小粒钠投入水中,实验操作和过程中不可能感知或观察到的现象是

A.钠的熔点低 B.钠呈银白色、硬度小
C.钠有延展性,导电性好 D.钠具有强还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

”是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分) 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验,将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

(1)关于图像的描述不正确的是          (填序号,下同);
① o→a段不产生产生H2是室温过低,反应难以发生。
② b → c段产生H2较快可能是反应放热,温度升高,加快了反应
③ c以后,产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
(2)在b到c这段时间内,收集到氢气VL(标准状况),则这段时间内用硫酸表示的平均速率为      mol/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变)。
(3)其他条件不变,现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸,产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快,可能的原因是________;
(4)要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率,小组成员提出一系列方案,合理的有     
①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体; ⑥加入少量Na2SO4溶液
(5)催化剂会影响反应速率,请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理(用离子方程式)①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑;②                                   

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