Question

（15分）（Ⅰ）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为__________。
（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为___________。AOH与H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表_______________________________________。
（Ⅲ）常温下将体积为v₁、浓度为c₁的一元酸HA与体积为v₂、浓度为c₂的一元碱BOH混合。
(1)若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度         （选填“＞”、“＜”或“＝”）一元弱碱的电离程度；
(2)若v₁＝v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c₁     c₂（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（Ⅳ）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为                         （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）                                          
（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是            ,产生该现象的原因是                                    （用离子方程式解释原因）。

Answer 1

（15分）（Ⅰ）10^－4 （2分）     
（Ⅱ）A_nB （1分）    碱（1分）     B^n－+H₂O B^{（n－1）－} + OH^－（2分）
（Ⅲ）(1)＜（1分）              (2) ＞（1分）    
（Ⅳ）（1）①②⑤⑥③④（2分） （2）Fe^3＋＋3H₂OFe（OH）₃＋3H^＋（2分）
（Ⅴ）产生白色沉淀同时产生无色气体（1分）Al³⁺ +3HCO₃^— ==3CO₂↑ +Al(OH)₃↓（2分）

试题分析：（Ⅰ）pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－9 mol／L，这说明该温度下水的离子积常数等于10^－12。在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为10^－8︰10^－4＝10^－4。
（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性，这说明酸一定是过量的，因此酸是弱酸，生成的盐化学式为A_nB。由于酸是弱酸，所以生成的盐水解溶液显碱性，水解方程式是B^n－+H₂O B^{（n－1）－} + OH^－。
（Ⅲ）(1)若v₁·c₁＝v₂·c₂，混合后的溶液pH＞7，说明溶液显碱性，因此一元弱酸的电离程度小于一元弱碱的电离程度。
(2)若v₁＝v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，这说明酸一定是过量的，所以则c₁＞c₂。
（Ⅳ）（1）盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，而氢氧化钠是强碱。根据水解的规律可知，溶液中pH由小到大排列顺序为①②⑤⑥③④。
（2）由于氯化铁溶于水水解，方程式为Fe^3＋＋3H₂OFe（OH）₃＋3H^＋，所以有可能生成氢氧化铁沉淀而变混浊。
（Ⅴ）硫酸铝水解溶液显酸性，碳酸氢钠水解溶液显碱性，二者混合相互促进，所以可以产生白色沉淀同时产生无色气体，方程式是Al³⁺ +3HCO₃^— ==3CO₂↑ +Al(OH)₃↓。
点评：判断溶液的酸碱性时，需要依据氢离子浓度和OH^－浓度的相对大小进行。如果是酸碱中和后溶液酸碱性的判断，则需要首先进行酸碱的过量判断，然后才能再考虑盐类的水解。