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    【题目】下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）

    A. 氯仿B. 一氯甲烷C. 乙醇D. 氯乙烷

    【答案】D

    【解析】

    试题消去反应要求至少含有两个碳原子，A.氯仿（CHCl3）和B.氯甲烷都只含有一个碳原子，故A和B不符合要求；要发生水解反应需要含有卤原子，C.乙醇（CH3CH2OH）不含有卤原子，C不能发生水解反应，C不符合；D.氯乙烷（CH3CH2Cl）氯原子所在碳原子相邻碳原子上有氢原子，故而能发生消去反应，又因为含有氯原子，也能发生水解反应，D正确，此题选D。

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    A.溶液
    B.胶体
    C.悬浊液
    D.乳浊液

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    A.CO32﹣
    B.NO3﹣
    C.H+
    D.Fe3+

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    D.化学中的易燃易爆物要远离火源

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    【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL－1的氨水中逐滴加入0.1000molL－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示（不考虑NH3的逸出）。下列说法不正确的是（　　）

    A. 反应过程中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）

    B. V（HCl）=10.00mL时，c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（NH3H2O）

    C. V（HCl）＜20.00mL时，溶液一定呈碱性

    D. V（HCl）=30.00mL时，2c（Cl－）=3c（NH4+）+3c（NH3H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)

    醋酸

    碳酸

    氢氰酸

    Ka=1.7×10-5

    Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

    Ka=6.2×10-10

    (1)写出碳酸的第一步电离方程式___________。

    (2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。

    (3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。

    (4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。

    a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

    (5)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。

    (6)NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知：

    ①废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L；

    ②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黄色，且CN- 优先与Ag+反应。

    实验如下：20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。

    ①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用______(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是_________。

    ②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准_____(填“是”或“否”)。

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