已知如表所示数据: 物质熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g?cm-3) 乙醇 -117.3 78.5 0.79 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90 浓硫酸 - 338.0 1.84某兴趣小组制取乙酸乙酯的主要步骤如下:①在三颈烧瓶中按体积比2:3:3配制浓硫酸.乙醇和乙酸的混合液80mL．②按如图所示连接好装置(装置气密性良好.加热以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知如表所示数据：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g?cm^-3）
乙醇	-117.3	78.5	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸	-	338.0	1.84

某兴趣小组制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在三颈烧瓶中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液80mL．
②按如图所示连接好装置（装置气密性良好，加热以及夹持装置省略），用小火均匀加热装有混合液的三颈烧瓶5～10min．
③边加热，边从仪器A向三颈烧瓶中滴加乙醇．
④待锥形瓶收集到一定量产物后停止加热，用力振荡锥形瓶，然后静置待分层．
⑤分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器A使用前必须进行的操作是

．A．润湿B．干燥C．检漏D．标定
（2）仪器B的名称是

，为了冷却蒸气，进水口是

（填“a”或“b”）．
（3）乙醇与乙酸反应的化学方程式是

．
（4）实验完成后，锥形瓶里液面上有透明的不溶于水的油状液体，若分离油状液体混合物，需要用到的主要玻璃仪器是

，在本实验分离过程中，油状液体应该从该仪器的

（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是

．
A．44g B． 29.3g C．74.8g D．88g．

分析：（1）分液漏斗使用前需要检验是否漏液；
（2）仪器B为冷凝管，进水为下口进上口出；
（3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；
（4）分离互不相溶的液体通常用分液的方法，乙酸乙酯的密度比水的小；
（5）根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算；

解答：解：（1）分液漏斗使用前需要检验是否漏液，故答案为C；
（2）仪器B为冷凝管，为了达到更好的冷凝效果，进水为下口进上口出，
故答案为：冷凝管；b；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，
反应的化学方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
故答案为：CH₃COOH+HOCH₂CH₃

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）分离互不相溶的液体通常用分液的方法，用到的主要仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水的小，乙酸乙酯处于上层，从分液漏斗的上口倒出，
故答案为：分液漏斗；上口倒出；
（5）30g乙酸的物质的量为

30g

60g/mol

=0.5mol，46g乙醇的物质的量为

46g

46g/mol

=1mol，
反应的方程式为：CH₃COOH+HOCH₂CH₃

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，由此可知乙醇过量，则
CH₃COOH+HOCH₂CH₃

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
1mol 1mol 1mol
0.5mol×67% n
因此n=0.5mol×67%=0.335mol，乙酸乙酯的质量m（CH₃COOCH₂CH₃）=0.335mol×88g/mol=29.5g．
故答案为：A．

点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及计算能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知部分物质的燃烧热数据如表所示：

物质	燃烧热（kJ?mol^-1）
H₂（g）	285.8
CO（g）	283.0
CH₃CH₂OH（l）	1365.5
葡萄糖（s）	2800

请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S可用Na₂CO₃溶液吸收，能生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为

H₂S+Na₂CO₃═NaHS+NaHCO₃

．
（2）利用煤的气化产物CO和H₂可以合成乙醇，则2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l）的△H=

-343.7kJ/mol

．
（3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO₂、H₂O时所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）被氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用于微生物燃料电池发电的是

（填序号）．

序号	A	B	C	D	E
污水类型	生活污水	印染	电镀	造纸	硫酸工业废水
COD值（mg/L）	520	870	20	960	120

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe₂O₃反应为例）实验进行研究．已知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如表所示：

物质	Al	A1₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1565
沸点/℃	2467	2980	2750	----

试回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝表现出

还原

性（填“氧化”或“还原”）．
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为

氢氧化钠溶液

，可观察到的实验现象是

溶液中有气泡出现

．
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe₂O₃．则
①物质甲是

KSCN

（填化学式）．
②该同学的实验方案是否合理？答：

不合理

（填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe₂O₃和Al的混合物与0.5L 2mol?L^-1稀硫酸（足量）充分反应，生成氢气n mol．则
①用浓硫酸配制0.5L 2mol?L^-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和

玻璃棒

、

胶头滴管

．
②n的取值范围是

0＜n＜0.84

．
③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，参加反应的NaOH的物质的量为

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水．ClO₂是一种高效安全灭菌消毒剂，其中Cl化合价为+4价．
（1）氯原子最外层有

种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO₂中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式

．
（2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是

．
A．CS₂中各元素的化合价
B．气态氢化物的稳定性
C．元素在周期表中的位置
D．最高价含氧酸的酸性
（3）以下性质的比较正确的是

．
A．键长：HF＞HCl
B．稳定性：HF＞HCl
C．酸性：HF＞HCl
D．沸点：HF＞HCl
（4）O₃也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O₃可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
反应①O₃═O₂+[O]-Q平衡常数为K₁；
反应②[O]+O₃═2O₂+Q平衡常数为K₂；
总反应：2O₃═3O₂+Q平衡常数为K．
一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为

mol/（L?min）．

T/℃t/min pH

3.0

4.0

5.0

6.0

301

231

169

158

108

（5）根据表中数据，推测O₃在下列条件下分解速率由小到大的顺序为

．（填字母代号）
A．40°C、pH=3.0
B．10°C、pH=4.0
C．30°C、pH=7.0
（6）下列叙述正确的是

．
A．降低温度，K增大
B．K=K₁+K₂
C．适当升温，可提高消毒效率
D．压强增大，K₂减小．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列元素的原子半径如表所示：

原子	N	S	O	Si
r/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是（　　）

A、1.10×10^-10 m

B、0.80×10^-10 m

C、1.20×0^-10 m

D、0.70×10^-10 m

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