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    精英家教网已知如表所示数据：
    物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g?cm-3）
    乙醇 -117.3 78.5 0.79
    乙酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸 - 338.0 1.84
    某兴趣小组制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在三颈烧瓶中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液80mL．
    ②按如图所示连接好装置（装置气密性良好，加热以及夹持装置省略），用小火均匀加热装有混合液的三颈烧瓶5～10min．
    ③边加热，边从仪器A向三颈烧瓶中滴加乙醇．
    ④待锥形瓶收集到一定量产物后停止加热，用力振荡锥形瓶，然后静置待分层．
    ⑤分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）仪器A使用前必须进行的操作是
     
    ．A．润湿B．干燥C．检漏D．标定
    （2）仪器B的名称是
     
    ，为了冷却蒸气，进水口是
     
    （填“a”或“b”）．
    （3）乙醇与乙酸反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）实验完成后，锥形瓶里液面上有透明的不溶于水的油状液体，若分离油状液体混合物，需要用到的主要玻璃仪器是
     
    ，在本实验分离过程中，油状液体应该从该仪器的
     
    （填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是
     
    ．
    A．44g         B． 29.3g           C．74.8g        D．88g．
    分析：（1）分液漏斗使用前需要检验是否漏液；
    （2）仪器B为冷凝管，进水为下口进上口出；
    （3）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；
    （4）分离互不相溶的液体通常用分液的方法，乙酸乙酯的密度比水的小；
    （5）根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，结合方程式计算；
    解答：解：（1）分液漏斗使用前需要检验是否漏液，故答案为C；
    （2）仪器B为冷凝管，为了达到更好的冷凝效果，进水为下口进上口出，
    故答案为：冷凝管；b；
    （3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，
    反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH精英家教网CH3COOC2H5+H2O．
    故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3精英家教网CH3COOCH2CH3+H2O；
    （4）分离互不相溶的液体通常用分液的方法，用到的主要仪器为分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水的小，乙酸乙酯处于上层，从分液漏斗的上口倒出，
    故答案为：分液漏斗；上口倒出；
    （5）30g乙酸的物质的量为
    30g
    60g/mol
    =0.5mol，46g乙醇的物质的量为
    46g
    46g/mol
    =1mol，
    反应的方程式为：CH3COOH+HOCH2CH3精英家教网CH3COOCH2CH3+H2O，由此可知乙醇过量，则
    CH3COOH+HOCH2CH3精英家教网CH3COOCH2CH3+H2O
    1mol       1mol           1mol
    0.5mol×67%                 n
    因此n=0.5mol×67%=0.335mol，乙酸乙酯的质量m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g．
    故答案为：A．
    点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知部分物质的燃烧热数据如表所示：
    物质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） 285.8
    CO（g） 283.0
    CH3CH2OH（l） 1365.5
    葡萄糖（s） 2800
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收，能生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为
    H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
    H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
    ．
    （2）利用煤的气化产物CO和H2可以合成乙醇，则2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l）的△H=
    -343.7kJ/mol
    -343.7kJ/mol
    ．
    （3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O时所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）被氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用于微生物燃料电池发电的是
    CE
    CE
    （填序号）．
    序号 A B C D E
    污水类型 生活污水 印染 电镀 造纸 硫酸工业废水
    COD值（mg/L） 520 870 20 960 120

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：
      物质     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
      熔点/℃     660     2054     1535     1565
      沸点/℃     2467     2980     2750 ----
    试回答下列问题：
    （1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝表现出
    还原
    还原
    性 （填“氧化”或“还原”）．
    （2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ，可观察到的实验现象是
    溶液中有气泡出现
    溶液中有气泡出现
    ．
    （3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
    取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则
    ①物质甲是
    KSCN
    KSCN
     （填化学式）．
    ②该同学的实验方案是否合理？答：
    不合理
    不合理
     （填“合理”或“不合理”）．
    （4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反应，生成氢气n mol．则
    ①用浓硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ②n的取值范围是
    0＜n＜0.84
    0＜n＜0.84
    ．
    ③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，参加反应的NaOH的物质的量为
    2
    2
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    自然界中的水要经过消毒杀菌才可成为生活饮用水．ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，其中Cl化合价为+4价．
    （1）氯原子最外层有
     
    种能量不同的电子，某化合物中O的化合价与ClO2中O的化合价恰好相反，写出该化合物的分子式
     
    ．
    （2）下列可用作比较S和C非金属性强弱依据的是
     
    ．
    A．CS2中各元素的化合价
    B．气态氢化物的稳定性
    C．元素在周期表中的位置
    D．最高价含氧酸的酸性
    （3）以下性质的比较正确的是
     
    ．
    A．键长：HF＞HCl
    B．稳定性：HF＞HCl
    C．酸性：HF＞HCl
    D．沸点：HF＞HCl
    （4）O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下：
    反应①O3═O2+[O]-Q平衡常数为K1；
    反应②[O]+O3═2O2+Q平衡常数为K2；
    总反应：2O3═3O2+Q平衡常数为K．
    一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为
     
     mol/（L?min）．
    T/℃t/min pH 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7
    （5）根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率由小到大的顺序为
     
    ．（填字母代号）
    A．40°C、pH=3.0
    B．10°C、pH=4.0
    C．30°C、pH=7.0
    （6）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．降低温度，K增大
    B．K=K1+K2
    C．适当升温，可提高消毒效率
    D．压强增大，K2减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列元素的原子半径如表所示：
    原子 N S O Si
    r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
    根据以上数据，磷原子的半径可能是（　　）
    A、1.10×10-10 m
    B、0.80×10-10 m
    C、1.20×0-10 m
    D、0.70×10-10 m

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