Question

下列叙述完全正确的一组是（　　）
①一定条件，气体的摩尔体积为11.2L  
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2g H₂，则电路中通过的电子数为0.2N_A
③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O₂混合后的气体分子数为0.75N_A
④常温常压下，16g O₃所含的原子数为N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
⑥氦气的摩尔质量为8g  
⑦标准状况下，22，4L水中所含的分子数为N_A．

A．①②③④⑤

B．②④⑤⑥⑦

C．②④⑤

D．①②⑤

Answer 1

分析：①一定温度压强的气体气体摩尔体积一定，标准状况气体气体摩尔体积为22.4L/mol；
②依据原电池反应中 的电极反应和电子守恒计算；
③依据n=

V

22.4

计算物质的量结合反应化学方程式判断反应情况，生成的二氧化氮存在和四氧化二氮气体的平衡分析；
④元素守恒，计算氧原子数；
⑤依据烷烃分子结构计算化学键；
⑥氦气是单原子分子，摩尔质量单位是g/mol；
⑦标准状况水不是气体；

解答：解：①一定条件下，1mol气体的体积可以是11.2L，但气体摩尔体积的单位是L/mol；故①错误；
②铜锌原电池正极上生成0.1mol氢气，需要0.2mol电子．所以电路中 通过电子数0.2N_A，故②正确；
③NO和O₂反应生成NO₂，一氧化氮物质的量为0.5mol，O₂物质的量为0，5mol，反应后生成NO2物质的量为0.5mol，剩余O₂物质的量0.25mol，但存在2NO₂?N₂O₄的化学平衡，气体总分子数小于0.75N_A，故③错误；
④常温常压下，16g O₃所含的原子数=

16g

16g/mol

×N_A=N_A；故④正确；
⑤依据结构分析计算1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数=1mol（10-1+22）×N_A=31N_A，
⑥氦气是单原子分子其相对分子质量为4，摩尔质量4g/mol，故⑥错误；
⑦标准状况水不是气体，22.4L水不是1mol，故⑦错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积条件应用，原电池反应的电子转移计算，质量换算物质的量计算微粒数，注意气体摩尔体积的概念理解和稀有气体是单原子分子，题目难度中等．