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    （10分）

    （1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：

    实验编号

    实验温度/℃

    c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）

    c（H2SO4）/ （mol·L－1）

    ①

    25

    0．1

    0．1

    ②

    25

    0．2

    0．1

    ③

    25

    0．1

    0．2

    ④

    50

    0．2

    0．1

    ⑤

    50

    0．1

    0．1

    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。

    （2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5 min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为______________________

    实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。

    （3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。

    （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。

    A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水

    练习册系列答案
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    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）

    C．图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大

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    在标准状况下，100mL 某气体的质量为0．125g，则该气体可能是下列中的

    A．氨气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氢气

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    下列各基态原子或基态离子的电子排列式错误的是

    A．Na+ 1s22s22p6 B．F－? 1s22s22p6

    C．N3+ 1s22s22p6 D．O2? 1s22s22p6

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （共15分）利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。

    已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（—COOH）的反应。其中BAD结构简式为：

    BAD的合成路线如下：

    试回答下列问题：

    （1）写出结构简式：Y ，D 。

    （2）上述属于取代反应的有 （填数字序号）。

    （3）1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。

    （4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件：反应④

    B+E

    （5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。

    ①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）（一）如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：

    （1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。

    ①甲中石墨棒上的电极反应式是___________________

    ②乙中总反应的离子方程式为___________

    ③若乙中含0．10 mol·L-1NaCl溶液400mL，当阳极产生气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计），转移电子的个数为

    （二）（1）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为

    （2）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：

    （三）已知：N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180．5 kJ/mol；

    2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221．0 kJ/mol；

    C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393．5 kJ/mol。

    尾气转化的反应之一为NO和CO生成N2和CO2，则该反应的热化学方程式为：

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    在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是

    ①反应所需时间B＞A ②开始时反应速度A＞B ③参加反应的锌的质量B＞A

    ④整个反应阶段平均速率B＞A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余

    ⑦盐酸中放氢气多 ⑧乙酸溶液中放氢气多

    A．③④⑤⑧ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南洛阳高级中学高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

    时间

    c（CO）/mol/L

    c（H2）/mol/L

    c（CH3OH）/mol/L

    起始

    1

    3

    0

    第2 min

    0．8

    2．6

    0．2

    第4 min

    0．4

    1．8

    0．6

    第6 min

    0．4

    1．8

    0．6

    下列说法不正确的是

    A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

    B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

    C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

    D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

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