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    氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

    A．HCN溶液的导电性比盐酸的弱 B．1mol/LNaCN溶液呈碱性

    C．NaCN可以与盐酸反应 D．1mol/LHCN溶液的pH约为3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）

    A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极

    B．盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液

    C．当负极减小65g时，正极增加65g

    D．电池的总反应为 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）

    A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中大量含有CO32－

    B．加入稀盐酸和氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SO42－

    C．分别含有Mg2＋、Cu2+和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

    D．加硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    下列物质能与银氨溶液反应的是（ ）

    A．葡萄糖 B．油脂 C．乙醇 D．纤维素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    下列叙述中正确的是( )

    A．牛油是纯净物，它不属于高分子

    B．牛油是一种高级脂肪酸

    C．牛油可以水解

    D．牛油比花生油要好，可以代替花生油使用

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江临海台州中学高三上学期第三次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1﹣xCoOC6+LiCoO2。下列说法不正确的是

    A．据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时 Li+从左边流向右边

    B．充电时，A为阴极，发生还原反应

    C．放电时，B为正极，电极反应式为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2

    D．废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师大附中高考适应性月考（四）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在反应“X+酸→化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是

    A．CuO B．NaCl C．SiO2 D．

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第五次月考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题。

    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：

    2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2

    从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

    图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响

    ①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。

    ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。

    （2）湿法炼锌的主要工艺流程为：

    ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。

    ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。

    ③酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式__________、__________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    （1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol(条件为使用催化剂)

    2C (s)+O2(g)2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

    C (s)+O2(g)CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

    则N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H＝ kJ·mol-1。

    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C(NO)10-4 mol/L

    10.0

    4.50

    C1

    1.50

    1.00

    1.00

    C(CO)10-3 mol/L

    3.60

    3.05

    C2

    2.75

    2.70

    2.70

    则c1合理的数值为 （填字母标号）。

    A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

    实验

    编号

    T/°C

    NO初始浓

    度/10-3mol•L-1

    CO初始浓

    度/10-3mol•L-1

    催化剂的比

    表面积/m2•g-1

    ①

    350

    1.20

    5.80

    124

    ②

    280

    1.20

    5.80

    124

    ③

    280

    1.20

    5.80

    82

    则曲线I对应的实验编号为 。

    （4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    ①

    650

    2

    4

    2．4

    1．6

    5

    ②

    900

    1

    2

    1．6

    0．4

    3

    ③

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为 。

    ②若a＝2,b＝1，则c＝ ,达平衡时实验组②中H2­­­O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2 (H2O) α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

    （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

    ①则负极的电极反应式为________________。

    ②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

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