Question

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会分解，反应可表示为a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法正确的是（　　）

• A、由反应可确定：氧化性HClO₄＞HClO₃
• B、变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生：5C1₂+I₂+6H₂O=12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-
• C、若氯酸分解所得混合气体，l mol混合气体质量为52.5g，则反应方程式可表示：26HClO₃=15O₂↑+8C1₂↑+10HClO₄+8H₂O
• D、若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为12e^-

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A．反应没有涉及HClO₄；
B．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘单质；
C．根据混合气体的物质的量、质量，计算n（O₂）、n（Cl₂），确定b、c关系，再根据电子转移守恒、元素守恒配平方程式；
D．还原产物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合价由+5价降低为0价，据此计算生成2molCl₂时转移电子的物质的量．

解答： 解：A．反应没有涉及HClO₄，根据该反应不能确定HClO₄和HClO₃的强氧化性强弱，故A错误；
B．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘，反应的方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，故B正确；
C．由1mol混合气体质量为52.5g，则n（Cl₂）+n（O₂）=1mol，n（Cl₂）×71g/mol+n（O₂）×32g/mol=52.5g，解得n（Cl₂）=0.5mol，n（O₂）=0.5mol，故n（Cl₂）：n（O₂）=1：1，令b=c=1，则由电子守恒得d×（7-5）+b×4=c×2×（5-0），即d×（7-5）+1×4=1×2×（5-0），解得d=3，根据Cl原子守恒故a=2c+d=2+3=5，再根据H原子守恒有a=d+2e，即5=3+2e，故e=1，故该情况下反应方程式为5HClO₃=O₂↑+Cl₂↑+3HClO₄+H₂O，故C错误；
D．还原产物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl₂时转移电子的物质的量为2mol×2×（5-0）=20mol，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查氧化还原反应反应的计算、配平、基本概念等，题目难度较大，侧重于计算与配平，注意电子守恒的应用的考查．