Question

在恒温恒压条件下，在密闭的容器中发生反应，3H₂+N₂?2NH₃，到达平衡时，测得N₂、H₂、NH₃分别为5mol、2mol、2mol，容器的体积为10L，现往容器中再通入N₂1.8mol，平衡将（　　）

• A、向右移动
• B、向左移动
• C、不移动
• D、无法判断

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：先依据题干条件计算 平衡浓度，结合平衡常数概念计算，加入氮气后加水此时的浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；

解答： 解：在恒温恒压条件下，在密闭的容器中发生反应，3H₂+N₂?2NH₃，到达平衡时，测得N₂、H₂、NH₃分别为5mol、2mol、2mol，容器的体积为10L，此时平衡常数K=

0．22

0.5×0．23

=10，现往容器中再通入N₂1.8mol，恒压容器中气体物质的量之比等于体积之比，9：10=（9+1.8）：V，此时气体体积V=12L，此时Q=

( 2 12 )2

6.8 12 ×( 2 12 )3

=10.6＞K=10平衡将逆向进行；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡常数计算和影响平衡的因素，掌握基础注意恒压容器体积分数变化分析判断，题目难度中等．