Question

13．下列排序不正确的是（　　）

• A． 原子半径：钠＞硫＞氯
• B． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• C． 最高正化合价：氯＞硫＞磷
• D． 热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢

Answer 1

分析 A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．可根据原子最外层电子数判断最高正价；
D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答 解：A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则有原子半径：钠＞硫＞氯，故A正确；
B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故B正确；
C．Cl、S、P的最外层电子数分别为7、6、5，最高正化合价分别为+7、+6、+5，正则最高正价：氯＞硫＞磷，故C正确；
D．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：碘化氢＜溴化氢＜氯化氢，故D错误；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系及其应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律，特别是对应单质、化合物的性质与元素性质的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．