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    铜与浓硫酸在加热条件发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O，
    请完成下列问题．
    （1）用双线桥表示出该反应的电子转移情况：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）反应中铜元素被
     
    （填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作
     
    剂；在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，转移的电子数目为
     
    个．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目；
    （2）Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，消耗1molCu转移2mol电子．
    解答： 解：（1）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
    （2）Cu元素的化合价升高，被氧化；S元素的化合价降低，浓H2SO4作氧化剂；消耗1molCu转移2mol电子，则0.5mol Cu，转移的电子数目为1mol×NA个/mol=NA个，故答案为：氧化；氧化；NA．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重转移电子及基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置可用于（　　）
    A、加热小苏打制二氧化碳
    B、用铜与稀硝酸反应制一氧化氮
    C、用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气
    D、用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色．据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
    Ⅰ．猜测：
    （1）溴水与乙醛发生取代反应；（2）溴水与乙醛发生
     
    反应；（3）溴水与乙醛发生加成反应．
    Ⅱ．设计方案并论证：
    为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
    方案1：检验褪色后溶液的酸碱性．
    方案2：测定反应前用于溴水制备的Br2的物质的量和反应后Br-离子的物质的量．
    （1）方案1是否可行？
     
    （填“是”或“否”）
    （2）假设测得反应前用于溴水制备的Br2的物质的量为
    a
    2
    mol，若测得反应后n（Br-）=
     
    mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
    Ⅲ．实验验证：某同学在含0.005mol Br2的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgN03溶液，得到淡黄色沉淀1.88g（已知反应生成有机物与AgNO3不反应）．根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅳ．拓展：请你设计对照实验探究乙醛和乙醇的还原性强弱（请用实验操作步骤→实验现象→结论表述）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对人类社会发展具有重要意义，结合有关合成氨信息，请按要求回答下列问题．
    I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
    SCY陶瓷
    一定条件
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将不断地通入
     
    极（填“阴”或“阳”）：向另一电极通入N2，该电极的反应式为
     
    ．
    Ⅱ．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H═+1266kJ/mol
    （1）上述反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
     
    （填字母代号）．

    （3）该反应能否自发进行
     
    ．
    Ⅲ．目前工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-93.0kJ/mol
    （1）结合Ⅱ中的数据，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═
     
    ．
    （2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
    ①达平衡时，H2的转化率a1=
     
    ．
    ②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为a2，当a1+a2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）=
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照右图进行：
    （1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是
     
    （填写序号）．①只有甲烷　②只有乙烯　③烷烃跟烯烃的混合物．
    （2）将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是
     
    ．
    （3）碎瓷片的作用是
     
    （填序号）．①防止暴沸　②有催化功能　③积蓄热量　④作反应物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：
    （1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、
     
    ．
    （2）配制时需要用量筒量取98%硫酸
     
    mL
    （3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是
     
    （填序号）．
    A．将 98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容
    B．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某磷肥样品中Ca（H2PO4）2纯度为44%（杂志不含磷），则样品中以P2O5表示的百分含量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程能肯定是放热反应的是（　　）
    A、燃烧B、分解C、凝华D、溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需要克服共价键的是（　　）
    A、汞受热变成汞蒸气
    B、金刚石熔化
    C、食盐溶于水
    D、蔗糖溶于水

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