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    完成以下小题：

    (1)已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是________．

    (2)25℃时，向pH＝4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH＝9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式________；已知25℃时BaSO4的Ksp＝1.0×10－10，则以上过程中________沉淀生成(填“有”或“无”)．

    (3)某温度下，0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中c(Na+)∕c(CO)＝20/9，其原因是________；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c(Na+)∕c(CO)＝5∕2，其原因是________．(用离子方程式和必要的文字说明)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1-3-7，物质A、B、C、D、E之间有下列转化关系：

    图1-3-7

    请完成以下各题：

    (1)若E是酸酐，B是单质，D是具有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是____________，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是______。

    (2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是______，在工业生产实际中，合成B时选择下列条件的依据是____________；

    压强：20 MPa—50 MPa;温度：500℃

    (3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色气体单质，则D的电子式为______。

    (4)若C是水，B是无氧化合物，且在同系物中是相对分子质量最小的化合物，E能使石蕊显红色，则A是______ (写化学式)，A、B、D、E中易溶于水的是______(写化学式)。写出下列反应的化学方程式：

    DE：_________；B高分子化合物：________。

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省高二下学期第一学段考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）完成以下小题：

    （1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                              。

    （2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                              ；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中        沉淀生成（填“有” 或“无”） 。

    （3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                      ；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                                。（用离子方程式和必要的文字说明）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成以下小题：

    （1）请完成下列各空：

    ①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH    a +2（填“>”或“<”）

    ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH      2（填“>”或“<”）；

    ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH      7（填“>”或“<”）；

    （2）某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有          和                    。（写化学式）  K^S*5U.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）完成以下小题：

    （1）已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                             。

    （2）25℃时，向pH=4的NaHSO4溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)2溶液至中性，则该过程的离子反应方程式                             ；已知25℃时BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则以上过程中        沉淀生成（填“有” 或“无”） 。

    （3）某温度下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c（Na+）∕c（CO32-）=20/9，其原因是                                     ；现往Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，c（Na+）∕c（CO32-）=5∕2，其原因是                               。（用离子方程式和必要的文字说明）

     

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