Question

1．在10mL物质的量浓度为2mol•L^-1的盐酸中加入0.65g锌片，它们恰好完全反应，生成氢气的体积为0.224L（标准状况下）．请分析下面表格．

化学反应	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
	Zn	HCl	ZnCl2	H2
质量或气体体积	0.65g	0.73gg	1.36g	0.224L
物质的量
物质的量之比
微粒数
结论：化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的 之比

Answer 1

分析 根据n（HCl）=cV计算物质的量，再求出质量，根据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ 计算．

解答 解：在10mL物质的量浓度为2mol•L^-1的盐酸中加入0.65g锌片，n（HCl）=cV=0.01L×2mol/L=0.02mol，则m（HCl）=nM=0.02mol×36.5g/mol=0.73g，
Zn+2HCl═ZnCl₂ +H₂↑
65       73       136    
0.65g   0.73g      xg
x=$\frac{136×0.65g}{65}$=1.36g，
n（Zn）=$\frac{0.65g}{65g/mol}$=0.01mol，n（HCl）=0.02mol，n（ZnCl₂）=$\frac{1.36g}{136g/mol}$=0.01mol，n（H₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol；
则n（Zn）：n（HCl）：n（ZnCl₂）：n（H₂）=1：2：1：1；
Zn、HCl、ZnCl₂、H₂的微粒数分别为0.01N_A、0.02N_A、0.01N_A、0.01N_A，
则化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比
 

化学反应	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
	Zn	HCl	ZnCl2	H2
质量或气体体积	0.65g	0.73gg	1.36g	0.224L
物质的量	0.01mol	0.02mol	0.01mol	0.01mol
物质的量之比	1：2：1：1
微粒数	0.01NA	0.02NA	0.01NA	0.01NA
结论：化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比

故答案为：

化学反应	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
	Zn	HCl	ZnCl2	H2
质量或气体体积	0.65g	0.73gg	1.36g	0.224L
物质的量	0.01mol	0.02mol	0.01mol	0.01mol
物质的量之比	1：2：1：1
微粒数	0.01NA	0.02NA	0.01NA	0.01NA
结论：化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比

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点评 本题考查了物质的量的有关计算、有关方程式的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．