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    （1）根据下列文字叙述，按使用的先后顺序写出计量仪器名称：

    某同学称取10.6 g Na2CO3粉末，配制成1 mol/L的Na2CO3溶液，然后量取10.00 mL的溶液滴定20.00 mL未知浓度的稀盐酸。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

    （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　，烧杯的实际质量为　　　　　　　 g。

    （3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：

    A.　　　　　　　 　 　B.　　　　　　　　　　 　 C.　　　　　　　　　　 。

    （1）托盘天平、100 mL的容量瓶、碱式滴定管、量筒

    （2）砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和物品的位置放反了）     27.4

    （3）滴管伸入试管中     试管口向上      混合气体从短导管进入洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分．现请针对表中的A～I种元素，回答问题．
    主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
    2 A B C
    3 D E F G H
    4 I
    （1）根据下列要求，用序号填写：
    ①最不活泼的元素是
    H
    H
    ；②金属性最强的元素是
    I
    I
    ；③氧化物、氢氧化物均具有两性的元素是
    E
    E
    ；
    ④第二周期元素中，最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素是
    A
    A
    ．
    （2）元素B对应氢化物的水溶液呈碱性的原因是
    NH3?H2ONH4++OH-
    NH3?H2ONH4++OH-
    （用电离方程式表示）．
    （3）写出下列反应的化学方程式：①元素I与水反应的化学方程式：
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    2K+2H2O=2KOH+H2↑
    ；②元素F的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    （4）写出元素G的单质与NaOH反应的离子方程式：
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据下列七种物质，回答问题：
    A、干冰；B、氧化镁；C、氯化铵；D、固态碘；E、烧碱；F、冰；G、过氧化钠；
    ①含非极性键的是
    DG
    DG
    ；②只含有极性键的是
    A、F
    A、F
    ；
    ③既有离子键又有共价键的是
    C、E、G
    C、E、G
    ；④只含有离子键的是
    B
    B
    ；
    （2）温度、固体表面积、气体压强、溶液的浓度、催化剂等都能改变化学反应速率，下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切．
    ①同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完．
    固体表面积
    固体表面积

    ②镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生．
    温度
    温度

    ③两支装有相同H2O2的试管，向其中一支加入MnO2，有大量气泡冒出．
    催化剂
    催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．
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    回答下列问题：
    （1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）
     
    ；写出制备氯气的离子反应方程式
     
    ．
    二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰
    （2）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：
     
    接
     
    ，
     
    接（ f ），（ g ）接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ；其中，G装置的作用是
     
    ．
    （3）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
     
    ；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （4）请你评价此套装置有何缺点
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。例如A图中的两个圆分别代表铝和铁的有关信息，两圆重叠的区域表示铝和铁的共同点(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在下面横线上用化学方程式来表示与图中①②区域对应的化学性质上的不同之处(每处只要求写一个)。

    A

    B

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________；

    (2)为了测定铁铝合金中金属的质量分数，某校研究性学习小组设计了如下实验操作过程：称取该合金1.0g，放入烧杯中加足量盐酸，盖上表面皿，使其充分反应；反应停止，经冷却向其中加入过量NaOH溶液，充分静置后过滤，对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重，得到固体物质1.2g。下列有关叙述不正确的是________。

    A．铁的质量为0.84g

    B．Al的质量分数为16%

    C．加入过量NaOH溶液的目的是为了Fe2＋完全沉淀

    D．加入NaOH溶液后充分静置是为了保证Fe(OH)2被空气中的氧气充分氧化为Fe(OH)3

    (3)Al(OH)3和NaHCO3都是治疗胃酸过多的药物，用离子方程式表示其原理，________________，______________。根据上述反应，如果是胃酸过多且有胃溃疡的患者，应该选用上述哪一种药物治疗为好________，理由是________________________。

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