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    19．以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）判断溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全．
    （2）某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3．
    （3）某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，准确称取1.60g，的矿石试样，试样经溶解、预处理后，（A）配制成100.00mL试样溶液；（B）用滴定管量取25.00mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样；（C）读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量．
    发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （4）若矿石中含有FeS与FeS2，实验称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，按方法Ⅲ分析消耗的KMnO4标准溶液体积7.50mL，假设石中的硫元素全部来自于FeS和FeS2，则该矿石中FeS2和FeS比值为2：1．（写出计算过程）

    分析 方法Ⅰ：FeS2氧化得到硫酸根离子，加入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，经过滤、洗涤、干燥后用天平称得硫酸钡的质量，根据S元素守恒可计算硫铁矿中FeS2含量，
    方法Ⅱ：FeS2酸性氧化得到铁离子，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁，经过滤、洗涤后在坩埚中加热分解生成氧化铁，用天平称量氧化铁的质量，根据铁元素守恒硫铁矿中FeS2含量，
    方法Ⅲ：还原铁离子为亚铁离子配制成100.00mL试样溶液，用滴定管量取25.00mL待测溶液，用酸性0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定待测试样，读取并计算滴定管中消耗的KMnO4标准溶液体积，计算试样中的Fe元素含量，依据铁元素和硫元素守恒计算含量，
    （1）判断溶液中SO42-离子是否沉淀完全，可取上层清液滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀生成；
    （2）用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，说明最后称量的固体的质量偏大，根据固体的性质进行分析；称量的固体质量高，导致结果偏高，故可能的原因有：①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质 ②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去 ③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3；
    （3）高锰酸钾溶液在酸性溶液中氧化亚铁离子生成铁离子；
    （4）1.60g矿石中含有n（S）=n（SO42-）=n（BaSO4）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，
    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，结合反应定量关系计算，
    含有n（Fe2+）=5n（MnO4-）×4=5×0.1mol/L×0.0075L×4=0.015mol
    则有：铁元素守恒n（FeS）+n（FeS2）=0.015mol
    硫元素守恒：n（FeS）+2n（FeS2）=0.02mol
    计算得到二者物质的量之比；

    解答 解：（1）判断溶液中SO42-离子是否沉淀完全，可取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全，
    故答案为：取上层清液滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明SO42-沉淀完全；
    （2）用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，说明最后称量的固体的质量偏大，如洗涤不充分、灼烧不充分都会引起固体质量偏大，原因可能有Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；或Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3；
    故答案为：①Fe（OH）3沉淀表面积大，易吸附杂质；②过滤洗涤时未充分将吸附的杂质洗去；③Fe（OH）3灼烧不充分，未完全转化为Fe2O3；
    （3）滴定过程中是高锰酸钾溶液在酸性溶液中氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，
    故答案为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    （4）1.60g矿石中含有n（S）=n（SO42-）=n（BaSO4）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，
    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，结合反应定量关系计算，
    含有n（Fe2+）=5n（MnO4-）×4=5×0.1mol/L×0.0075L×4=0.015mol
    则有：铁元素守恒n（FeS）+n（FeS2）=0.015mol
    硫元素守恒：n（FeS）+2n（FeS2）=0.02mol
    n（FeS）=0.01mol，n（FeS2）=0.005mol，
    则该矿石中FeS2和FeS比值为，n（FeS）：n（FeS2）=0.01：0.005=2：1，
    故答案为：2：1．

    点评 本题考查定量实验的基本操作、误差分析及计算等有关问题，注意基础知识和化学基本操作的熟练掌握，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    10．2015年诺贝尔生理学、医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（　　）
    A．异胡薄荷醇的分子式为C10H12O
    B．青蒿素提取时可以通过加热或加碱溶解的方法提高其浸取率
    C．青蒿素易溶于水，而难溶于有机溶剂
    D．异胡薄荷醇可发生消去反应

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    7．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：

    （1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是D
    A．充分加热后一定有固体残留           B．加热前后固体颜色一定无变化
    C．加热前后固体质量一定有变化         D．一定生成了新的物质
    E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
    （2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体，则Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
    （3）如果加热温度高于600℃一段时间后，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化．
    （4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO32-．
    方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
    方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．国家规定从2001年2月1日起全国停止生产含铅汽油，使用无铅汽油．无铅汽油的含义是（　　）
    A．汽油中绝不含铅元素B．汽油中不人为添加含铅元素的物质
    C．汽油中含铅元素在一定指标范围内D．以上都不正确

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    4．在强酸性溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Cl-、Al3+、Ag+B．$NH_4^+$、Mg2+、$NO_3^-$、$SO_4^{2-}$
    C．K+、Ca2+、$NO_3^-$、$CO_3^{2-}$D．$HCO_3^-$、Na+、K+、$SO_4^{2-}$

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    11．肉桂酸（C9H8O2）是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，主要用于香精香料、食品添加剂等方面．可采用甲苯为主要原料，按下列路线合成：
    请回答：
    （1）肉桂酸中官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    （2）A的结构简式是．
    （3）写出B催化氧化为苯甲酸（C6H5COOH）的化学反应方程式2C6H5CHO+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2C6H5COOH．
    （4）下列说法正确的是b、d．
    a．B和D互为同系物
    b．D能发生取代、加成反应
    c．1molC、D分别充分燃烧时，消耗O2量为C＞D
    d．该流程在实际反应中，由甲苯到A的产率往往较低
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题
    （Ⅰ）下列一组有水参与的反应
    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑          ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③Na2O+H2O=2NaOH                   ④3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
    ⑤2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑             ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
    （1）其中不属于氧化还原反应的是③（填编号）．
    （2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是①④（填编号）
    水既作氧化剂，又作还原剂是⑤（填编号）
    水只作还原剂的反应是⑥（填编号）
    水既不作氧化剂，又不作还原剂是②（填编号）．
    （3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是C．
    A．分子中的原子重新组合               B．氧元素的得失
    C．电子的得失或共用电子对的偏移       D．化合价的改变
    （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？是（填“是”或“不是”），若是，这个反应的还原剂和氧化剂的质量比是2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．硼与铝同主族，它是一种重要的战略资源，硼酸微溶于水，对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面，工业上以硼镁矿（Mg2B205•H20）为原料生产硼酸（H3BO3）的流程下，请问答下列问题

    （1）沉淀I的主要成份（写化学式）为Mg（OH）2，为加快碱浸速率，可采取的措施有（写两点）镁矿粉碎、适当加热，操作Ⅱ的名称为过滤．
    （2）红外光谱研究表明溶液I含有BO2-（偏硼酸根），写出上述流程中生成硼砂（无水物化学式为Na2B4O7）的离子方程式2Na++4BO2-+CO2=Na2B4O7↓+CO32-．
    （3）写出硼砂与硫酸反应的化学方程式Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4等物质浓度的硼砂、苏打、硫酸钠溶液中pH大到小的顺序为Na2B4O7＞Na2CO3＞Na2SO4（用化学式回答）．
    （4）研究表明硼酸是一元酸，0.01mol硼酸最多可与20ml0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和，写出反应的离子方程式H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
    （5）硼的化合物硼氢化钠（NaBH4）直接燃料电池（DBFC）因其能量密度高备受关注．在催化剂存在下，NaBH4可水解产生稳定的氢气（氧化剂与还原剂物质的量比为2：1），写出水解时的化学方程式NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2．

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