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    【题目】将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况如图所示：则a、b、c三种溶液分别可能为（　　）
    A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
    B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
    C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
    D.H2S溶液、浓盐酸、H2SO3溶液

    【答案】A
    【解析】解：A．H2S溶液被氧化生成水，其pH增大，稀H2SO4溶液不发生变化，其pH不变，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，其pH减小，与图象一致，故A正确；

    B．氯水放置一段时间，酸性增强，其pH减小，稀HNO3溶液易挥发，pH增大，而NH4Cl溶液不变，pH不变，与图象不一致，故B错误；

    C．a为H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，其pH减小，与图象不一致，故C错误；

    D．b为浓盐酸，易挥发，氢离子浓度减小，其pH增大，与图象不一致，故D错误；

    故选：A．

    【考点精析】解答此题的关键在于理解氯气的化学性质的相关知识，掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

    实验
    序号

    金属
    质量/g

    金属
    状态

    c（H2SO4） mol/L

    实验
    温度/℃

    金属消失
    的时间/s

    1

    0.10

    丝

    0.7

    20

    250

    2

    0.10

    丝

    1.0

    20

    200

    3

    0.10

    粉末

    1.0

    20

    125

    4

    0.10

    粉末

    1.0

    30

    50

    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）反应的离子方程式：；
    （2）①实验1、2可得出的结论是，硫酸浓度越 ， 反应速率越慢；
    ②实验2、3可得出的结论是反应物接触面越大，反应速率越；
    ③实验3、4可得出的结论是温度越 ， 反应速率越快．
    （3）①用铁粉和稀硫酸反应制取H2 ， 实验过程中绘制出生成H2的体积（V）与时间（t）的关系如图所示． 试分析判断OE段、EF段、FG段、GH段反应速率（分别用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快时段是 ．
    A．v （OE） B．v （EF）
    C．v （FG） D．v （GH）
    ②1min内反应较慢的原因是：；一段时间后反应明显加快的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。

    （1）沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。

    （2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。

    （3）溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。

    【答案】 Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4

    【解析】根据流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸铝溶液，沉淀F是氧化铝和氧化铁；

    将沉淀F溶于过量NaOH溶液中，Al2O3能和氢氧化钠反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E，则E为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应得到NaAlO2，将Al（OH）3加热得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸铝和氨水反应生成Al（OH）3和硫酸铵，（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O；（2）沉淀C为Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为：Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O；（3）溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。

    点睛：本题考查了常见物质的分离与提纯方法综合应用，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸铝易溶于水，氧化铝、氧化铁不易溶于水，所以得到的溶液G为硫酸铝溶液，沉淀F为氧化铝和氧化铁；将沉淀F溶于过量氢氧化钠溶液中，氧化铝能与氢氧化钠反应，氧化铁与氢氧化钠不反应，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入过量的氨水得到沉淀E为Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH溶液反应得到NaAlO2，将Al（OH）3加热得到沉淀B，B是氧化铝，硫酸铝和氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，据此进行解答。

    【题型】综合题
    【结束】
    27

    【题目】图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

    （1）如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是________，化学方程式为_________ 。

    （2）⑤的作用是________，反应的离子方程式为________ 。

    （3）选用图乙收集SO2气体，气体从________ 口 进。

    （4）填表格

    装置

    实验现象

    体现SO2的性质

    ①

    ____________

    ____________

    ②

    ___________

    ____________

    ③

    ____________

    ____________

    ④

    ____________

    ____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）。

    （1）从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。

    SiO2属于__________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。盛装NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为____________________________。

    （2）从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。

    ①据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2_____________（填字母）：

    A.只有还原性 B.只有氧化性 C.既有还原性又有氧化性

    ②工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：SiO2+2CSi+2CO↑

    用双线桥法标出电子转移方向与数目：____________________________。

    （3）从其它角度认识可能具有的特性。

    SiO2能与唯一的酸____________ （填物质名称或化学式）反应，工艺上常利用该反应___________（填一种用途）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为

    ①浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体；②天气较潮湿，空气中水气较多；③浓盐酸因溶有少量Fe3＋，而显黄色；④HCl气体极易溶于水

    A.①②③B.①②④C.①④D.①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）

    A. 硝酸、苏打、石灰石 B. 硅酸、纯碱、食盐

    C. 盐酸、乙醇、氯化钠 D. 硫酸、烧碱、小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：3Cu +8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O,现有3.2g铜和足量的稀硝酸完全反应，则：

    （1）产生气体在标准状况下的体积是多少?_____________

    （2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少?_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．
    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为；

    （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
    途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
    则途径Ⅰ放出的热量（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/
    （molL﹣1）

    0.44

    0.6

    0.6

    比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

    化学键

    N≡N

    F﹣F

    N﹣F

    键能/kJmol﹣1

    941.7

    154.8

    283.0

    则反应N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
    （5）25℃、101kPa时，已知：
    2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
    A.△H3=△H1+2△H2
    B.△H3=△H1+△H2
    C.△H3=△H1﹣2△H2
    D.△H3=△H1﹣△H2
    （6）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJmol﹣1 ，
    已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJmol﹣1 ，
    则O3转化为O2的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A.胆矾是混合物B.加热胆矾失去结晶水的过程是风化

    C.氯化钙容易吸水而发生潮解，所以可做干燥剂D.从饱和溶液中析出的晶体含有结晶水

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