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    【题目】下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是（　　）

    A. 化合反应 B. 分解反应

    C. 置换反应 D. 复分解反应

    【答案】C

    【解析】A、有单质参与的化合反应一定有化合价变化，否则一般情况下化合反应不一定有化合价变化，故A错误；B、有单质参与的分解反应一定有化合价变化，否则分解反应不一定有化合价变化，所以B错误；C、置换反应是反应前后都有单质参与的，所以一定有化合价变化，故C正确；D、复分解反应一定没有化合价变化，故D错误。本题正确答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂的方法中，正确的是

    A. 除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl-CH2Cl，气液分离

    B. 除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置分液

    C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏

    D. 除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：

    I．氮化钙的制备。

    （1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。

    （2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。

    （3）按连接好的装置进行实验。

    ①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。

    a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间
    b.打开分液漏斗活塞

    c.点燃装置A处酒精灯
    d.熄灭装置A处酒精灯

    e.熄灭装置C处酒精灯
    f.关闭分液漏斗活塞

    ②装置B的作用为_________。

    ③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。

    （4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_______________。

    II．测定氮化钙纯度。

    i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;

    ii．取20 . 00mL稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。

    （5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+

    B. 用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C. 向NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量的 NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

    D. 向含NH3的污水中加入NaClO将其转化为N2：3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

    A. Cl2 B. HClO C. ClO D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构， 且其单质均可与冷水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是

    A. W与X形成的简单二元化合物的电子式为

    B. 短周期元素中Y的原子半径最大

    C. 工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质

    D. 最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)红细胞中血红素结构如图所示，回答下列问题：

    ①Fe2+的轨道表示式[Ar]________。

    ②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是___________。

    ③羧基中碳原子的杂化轨道方式是______________。

    ④在肺部，血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O2；然后血红素结合组织代谢所产生的CO2，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO2排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe2+与CO2中____原子以____形式结合，这种结合是可逆的，比Fe2+与N的结合弱的原因是______________。

    (2)磁性氧化铁Fe3O4含有Fe2+和Fe3+，其晶体属于立方晶系，氧原子呈面心立方密堆积，Fe3+和一半的Fe3+随机占据八面体空穴，电子可在Fe2+、Fe3+间迅速发生转移，另一半Fe3+作阳离占据四面体空穴。Fe3O4是一种盐，其真实结构可较好地表示为_________[Fe2+和Fe3+分别用Fe(II)、Fe(III)表示]；该晶体_____导电（填“能”、“不能”）；该晶体的密度为5.18g·cm-3，其晶胞中最近的两个氧原子之间的核间距_________cm(列出计算式，不必计算最终结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是

    A. 氧化钙与水反应B. 铁丝在氧气中燃烧

    C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ）

    A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH

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