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    17．下列除杂（括号内为杂质）的方法不正确的是（　　）
    A．镁粉（铝粉）：加入过量烧碱溶液，过滤
    B．FeCl3溶液（FeCl2）：加入适量的稀硝酸
    C．CuO（Al2O3）：加入过量烧碱溶液，过滤
    D．CO2（HCl）：通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气

    分析 A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；
    B．亚铁离子被硝酸氧化，引入硝酸根离子；
    C．氧化铝与烧碱反应，而CuO不能；
    D．HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳．

    解答 解：A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加入过量烧碱溶液，过滤可除杂，故A正确；
    B．亚铁离子被硝酸氧化，引入硝酸根离子，不符合除杂的原则，应选氯气除杂，故B错误；
    C．氧化铝与烧碱反应，而CuO不能，则加入过量烧碱溶液，过滤可除杂，故C正确；
    D．HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气可除杂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁、铜是生活生产中常见的两种金属，其单质和化合物应用广泛．

    （1）FeCl3具有净水作用，其原理是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
    （2）如图1所示原电池正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．
    （3）利用如图2装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为锌，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处．若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为外加电源的阴极保护法．
    （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是bd（填正确选项的字母代号）．
    a．电能全部转化为化学能       
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动      
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．电解前后，溶液中Cu2+的浓度不变
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．Fe（OH）3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质．某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程．

    Ⅰ．NH3的制取
    （1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是浓氨水．
    Ⅱ．模拟尾气的处理
    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

    （3）装置A中反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色，圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色，反应由慢变快（又逐渐变慢）．
    （4）装置D中的液体可换成b（填序号）．
    a．H2O          b．CCl4    c．饱和食盐水     d．浓硫酸
    （5）装置E中NO参加反应的化学方程式为6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5N2+6H2O．
    （6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是缺少有毒气体NOx（或NO）的尾气处理（装置）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
    I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，说明样品中没有FeO．
    Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO，乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量：乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是：B→D→A→C（填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：d（填字母编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液      b．蒸馏水     c．浓硫酸     d．NaOH溶液
    （4）在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．减小反应物浓度，可减小反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数减小
    B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    C．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（　　）（已知Na2O与水反应生成NaOH）
    ①钠的化合物②能与硝酸反应的物质　③可溶于水的物质　④水溶液导电 ⑤钠盐　⑥钠的含氧化合物．
    A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成
    B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶
    C．制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中
    D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．
    图中：
    ①为氯气发生装置；
    ②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
    ③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
    ④的试管里加有紫色石蕊试液；
    ⑤为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：

    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰           B．氢氧化钠溶液         C．饱和食盐水         D．浓硫酸
    （2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气小于0.06mol．（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
    （3）写出装置②中发生反应的化学方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．
    实验现象原因
    溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
    随后溶液逐渐变为无色HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色
    然后溶液从无色逐渐变为浅绿色溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

    请回答：
    Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
    A．铝．B．石墨     C．银    D．铂
    （2）M极发生反应的电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2；
    （3）实验过程中，SO42-从右向左（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生，写出产生此现象的反应方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和 4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g．
    （6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  该电池正极的电极反应式为2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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