Question

下列电离方程式不正确的是（　　）

• A、H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
• B、NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-
• C、Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-
• D、NaHCO₃═Na ⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：先判断弱电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其电离方程式用“=”，弱电解质在溶液中只能部分电离，存在电离平衡，其电离方程式用“?”，阴阳离子为原子团时，在电离方程式中不能拆开，如NH₄⁺、NO₃^-等．

解答： 解：A．硫酸为弱电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故A正确；
B．硝酸铵为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为：NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-，故B正确；
C．氢氧化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，氢氧化钡的电离方程式为：Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，故C正确；
D．碳酸氢铵为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的概念，明确电离方程式的书写原则，选项D为易错点，注意碳酸氢根离子不能拆开．