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    ( 7分)X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18。请回答下列问题：
    （1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是_____________________。（填化学式）
    （2）X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为_________________________________。
    （3）下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X+通过。电池充电、放电的电池反应为：
     
    当闭合K时，X及附近溶液变红色。下列说法正确的是____________________。

    A．闭合K时，X+从右到左通过离子交换膜
    B．闭合K时，负极反应为3XW－2e－＝XW3+2X＋
    C．闭合K时，X电极的电极反应为2Cl－2e－＝Cl2↑
    D．闭合K时，当有0.1mol X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

    （7分）（1）HClO（2分） ⑵S2-+Br2==S↓+2Br-（2分） ⑶D（3分）

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：　　

    　

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径/nm

    　

    　

    0.186

    0.074

    0.099

    0.143

    主要化合价

    　

    -4，+4

    　

    -2

    -1，+7

    +3

    其它

    阳离子核外无电子

    无机非金属材料的主角

    焰色反应呈黄色

    　

    　

    　

    　　（1）R在元素周期表中的位置是________________　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________　。

    　　（2）Z的单质与水反应的离子方程式是__________________________________　。

    　　（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________　。

    　　（4）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________　。

    　　（5）Y与R相比，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（选填字母序号）。

    　　a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

    　　b.稳定性XR ＞YX4

    　　c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

    　　（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙+ 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________________________________________。

    　　（7）Y的单质能和Z的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应，生成相同条件下密度最小的气体。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学必修二 1.1元素周期表练习卷（解析版） 题型：填空题

    (7分)X、Y、Z为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。X、Z两种元素原子的质子数之和等于Y元素原子核外电子数。

    ⑴写出元素的名称：X          Y          Z       

    ⑵X元素位于第     周期      族。

    ⑶Z的单质与水反应的化学方程式为                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市高三9月月考理科综合试题（化学部分） 题型：填空题

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    (1)元素W在周期表中的位置是_______________

    (2)X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_________(填化学式)

    (3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式

    为_______________．

    (4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________．

    (5)在碱性条件下，用W2将废水中的YZ－转化成Z2和YO32－等，从而使废水得到净化，则

    其反应的离子方程式为__________________________________

    (6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________．

     

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    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    原子半径/nm

    　

    　

    0.186

    0.074

    0.099

    0.143

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    -4，+4

    　

    -2

    -1，+7

    +3

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    　　（1）R在元素周期表中的位置是________________　；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为________________　。

    　　（2）Z的单质与水反应的离子方程式是__________________________________　。

    　　（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是________________　。

    　　（4）Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________　。

    　　（5）Y与R相比，非金属性较强的是________________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是________________（选填字母序号）。

    　　a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

    　　b. 稳定性XR ＞YX4

    　　c. Y与R形成的化合物中Y呈正价

    　　（6）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是________________________________________。

    　　（7）Y的单质能和Z的最高价氧化物的水化物的水溶液发生反应，生成相同条件下密度最小的气体。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

     

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