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    在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为(  )

    A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol 
    C．－191 kJ/mol  D．＋191 kJ/mol 

    A

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化属于吸热反应的是
    ①碳与二氧化碳化合
    ②生石灰与水反应生成熟石灰
    ③Zn与稀硫酸反应
    ④氯酸钾分解制氧气
    ⑤Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应
    ⑥甲烷与氧气的燃烧

    A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（ ）

    A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
    B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
    C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891．0 kJ·mol－1、1366．8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是

    A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
    B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
    C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
    D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393．5 kJ/mol
    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－283 kJ/mol
    C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH3＝？
    下列有关说法中不正确的是(  )

    A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
    B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
    C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol
    D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1
    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知

    化学健
    		H－H
    		Cl－Cl
    		H－Cl
    键能
    		436 kJ·mol－1
    		243 kJ·mol－1
    		431 kJ·mol－1
     
    则下列热化学方程式不正确的是(　　)
    A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
    B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
    C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol－1
    D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知断裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键吸收的能量分别为436 kJ、243 kJ，而由H
    原子和Cl原子形成1 mol HCl时释放的能量为431 kJ。则下列热化学方程式中正确的是（  ）

    A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
    B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1
    C．HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
    D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)  ΔH＝＋64.39 kJ·mol－1
    2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1
    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于（  ）

    A．－417.91 kJ·mol－1 B．－319.68 kJ·mol－1
    C．＋546.69 kJ·mol－1 D．－448.46 kJ·mol－1

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